【題目】0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，經(jīng)測定其中Fe（NO3）2與Fe（NO3）3的物質(zhì)的量之比為3：2，請計(jì)算：
（1）生成NO的物質(zhì)的量；
（2）原稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量．

【答案】
（1）0.4mol
（2）1.6mol
【解析】解：根據(jù)Fe原子守恒：n（Fe）=n（Fe（NO3）2）+n（Fe（NO3）3）=0.5mol，其中Fe（NO3）2與Fe（NO3）3的物質(zhì)的量之比為3：2，n（Fe（NO3）2）=0.3mol，n（Fe（NO3）3）=0.2mol，由電子得失守恒：n（Fe（NO3）2）×2+n（Fe（NO3）3）×3=n（NO）×3，可知n（NO）= =0.4mol，根據(jù)N原子守恒：n（HNO3）=n（Fe（NO3）2）×2+n（Fe（NO3）3）×3+n（NO），可知n（HNO3）=0.3mol×2+0.2mol×3+0.4mol=1.6mol；

答：（1）生成NO的物質(zhì)的量為0.4mol；（2）原稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量為1.6mol．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素不屬于主族元素的是

A. 鐵B. 鋰C. 磷D. 碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目． Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4g．
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫出NH4Cl的電子式 ．
（6）為除去廢水中的NH4+ ， 向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置省略），按要求回答問題：

（1）寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 ，
實(shí)驗(yàn)中若用0.2mol濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是 ，
（2）①裝置B的作用是；
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是；
③裝置E的作用是；
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置與之間（填裝置字母序號）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為 ．
A．濕潤的淀粉KI試紙 B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃的條件下，將體積比為1：1總質(zhì)量為7.2g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A.4.5 g
B.7.2 g
C.9.3 g
D.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是 (　　)

A. 摩爾質(zhì)量的常用單位為g·mol－1

B. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1

C. 二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64 g·mol－1

D. 摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量的6.02×1023倍

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【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span> ． （填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后， ，
． （填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ， 在堿性環(huán)境中制取CaO28H2O的裝置如圖：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是 ．
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O．檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗滌干凈的操作為 ．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ． 若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時(shí)，剩余固體n g，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是（ ）
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.及時(shí)地分離出N2或CO2 ， 正反應(yīng)速率加快
C.升高溫度（其它條件不變），可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D.使用不同催化劑（其它條件不變），該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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