Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B、SO₂、SO₃都是極性分子
• C、實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
• D、金屬具有的光澤是金屬吸收光子而發(fā)生躍遷發(fā)出特定波長的光波

Answer 1

考點：燃燒熱,鍵能、鍵長、鍵角及其應用,極性鍵和非極性鍵

專題：化學反應中的能量變化,化學鍵與晶體結構

分析：A．根據熔化熱計算破壞的氫鍵的物質的量，據此計算解答；
B．由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷中心重疊，則為非極性分子；
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個碳碳雙鍵，計算形成1個C=C雙鍵能量降低；由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，若形成三個碳碳雙鍵，則計算降低能量，與形成1個C=C雙鍵能量比較判斷；
D．金屬的自由電子能吸收光子．

解答： 解：A．1 mol冰中有2 mol氫鍵，鍵能和為40 kJ，1 mol冰的熔化熱為6.0 kJ，

6KJ

40KJ

×100%=15%，故A正確；
B．SO₃是平面三角形，結構對稱，正負電荷中心重疊，為非極性分子，SO₂的空間結構為V形，結構不對稱，是極性分子，故B錯誤；
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個碳碳雙鍵，能量降低3916kJ．mol^-1-3747 kJ．mol^-1=169kJ?mol-1，由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成三個碳碳雙鍵，則能量應降低169kJ?mol^-1×3=507kJ/mol，而實際能量降低了3916 kJ?mol^-1-3265 kJ?mol^-1=691kJ?mol^-1，遠大于507kJ?mol^-1，充分說明苯分子不是環(huán)己三烯的結構，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵，故C正確；
D．金屬的自由電子對可見光的選擇性吸收，電子在吸收能量發(fā)生躍遷時會發(fā)出特定波長的光波，故D正確．
故選B．

點評：本題涉及的知識點較多，主要考查了物質的鍵能分析與應用、化學反應能量變化中蓋斯定律的應用、分子極性的判斷等，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．