【題目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一種弱酸，常溫下Ka1＝10－5.6。常溫下，硝酰胺分解反應，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k為速率常數(shù)，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，則等于（ ）

A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

【答案】C

【解析】

Ka1＝，當反應達到平衡狀態(tài)時，υ正＝υ逆，據(jù)此進行計算。

Ka1＝=10－5.6，當反應達到平衡狀態(tài)時，υ正＝υ逆，即k1c(O2NNH2)= k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，那么==10-5.6，因此=lg(10-5.6)=-5.6；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：

已知：① ②

(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。

(2)DE的反應類型為__________反應。

(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。

(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。

(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④ _______反應條件⑤__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗稱海波是常用的一種定影劑。工業(yè)使用的海波中�；煊猩倭�和的雜質，為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀硫酸20mL，充分反應后測得有關實驗數(shù)據(jù)如下標準狀況。

第一份

第二份

第三份

樣品的質量

二氧化硫的體積

硫的質量

下列說法錯誤的是

A.第一份、第二份樣品均完全反應，第三份樣品過量

B.樣品中：：1

C.樣品中除了含有、，還含有

D.所加硫酸溶液的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：

H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

則反應4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）

A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有關實驗內容和結果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.實驗I中，10 min內平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1

B.600℃時，上述熱化學方程式中a＝160

C.600℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝0.45

D.向實驗II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）

A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應為吸熱反應

C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組設計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系(如圖所示)，下列說法錯誤的是

A. pH=4.0時，溶液中n(HA)約為2.73×104 mol

B. 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管

C. 常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知時，幾種難溶電解質的溶度積常數(shù)如表所示：

難溶電解質

AgCl

AgBr

AgI

Ksp

下列敘述正確的是

A.溶度積常數(shù)越小該物質的溶解性一定越小

B.將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，有沉淀生成

C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaI溶液不能得到黃色AgI

D.向100的溶液中加入等體積等物質的量濃度的溶液，有白色沉淀生成

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