【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實驗時打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸,使?jié)恹}酸與酸性KMnO4反應(yīng)。

1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________。

2B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

3)反應(yīng)完全后,可往B中加入CCl4來分離提純,該實驗過程名稱為________。

4)實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

【答案】濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 萃取分液 MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O

【解析】

1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗是氯氣與濕潤的淀粉碘化鉀反應(yīng)。

2B中溶液發(fā)生反應(yīng)為氯氣與NaBr反應(yīng)。

3)反應(yīng)完全后,可往B中加入CCl4來分離提純,該實驗可從溶液中提取溴。

4)實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng),該反應(yīng)生成MnCl2Cl2H2O。

1)氯氣與碘化鉀反應(yīng):Cl2+2KI=2KCl+I2,生成的I2使淀粉變藍。答案為:濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍;

2B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。答案為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;

3)反應(yīng)完全后,可往B中加入CCl4來分離提純,該實驗可從溶液中提取溴,該實驗過程名稱為萃取分液。答案為:萃取分液;

4)實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng),該反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O。答案為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)計量是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要工具,請根據(jù)物質(zhì)的量有關(guān)知識填空(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

1 _____molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

2)標準狀況下,體積為11.2LN2的質(zhì)量是_____g,所含質(zhì)子數(shù)目為___。

30.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液,所含SO42離子的物質(zhì)的量濃度之比為____。

4)標準狀況下,NH3CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L,則NH3的體積分數(shù)為___。

5)標準狀況下,將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為M g/ mol )溶于0.1L水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母代號)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_________mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好。

②配制時所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有:___________。

③下列情況會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線

D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A.金剛石的一個晶胞中含有6個碳原子。

B.12 g石墨中六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA

C.1個干冰晶胞的質(zhì)量為×44 g。

D.以面心立方最密堆積形成的晶胞中金屬含有4個金屬原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm3)配制成濃度為0.5mol·L1的稀硫酸480mL。

(1)選用的主要儀器有:量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

(2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為_______。

(3)簡要回答下列問題:

①所需濃硫酸的體積為_______mL。

②如果實驗室有15mL20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>____(“偏高偏低、無影響”)。

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____,若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕?/span>______。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)______,否則會使?jié)舛绕?/span>_______;并洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會使?jié)舛?/span>_______。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使?jié)舛?/span>_____;仰視則使?jié)舛?/span>______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:還原性強弱:I>Fe2。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.2 mol·L1 B. 1.5 mol·L1 C. 1.0 mol·L1 D. 1.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450和80

(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(2)固體混合物A的組成為 。

(3)操作A的名稱為_______________。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、過濾、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.185 g·mL-1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____ mol· L-1,含NaOH的物質(zhì)的量為______mol。

(3)將取出的10 mL溶液加水稀釋,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1,稀釋后溶液體積為___ mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、ef、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,bW、YQ三種元素組成,d能使品紅溶液褪色,e是液體,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是(  )

A.二元化合物沸點:edc

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:QYX

C.元素的非金屬性:YXW

D.原子半徑的大。ZQY

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