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7．某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（　�。�
A．K值越大，表明該反應速率越快，反應物的轉化率也越大
B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
C．溫度相同，K值也一定相同
D．pC（g）?mA（g）+nB（g） 的平衡常數(shù)與K互為相反數(shù)

分析 A、平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，但反應速率不一定快；
B、化學平衡常數(shù)只受溫度影響；
C、化學平衡常數(shù)只受溫度影響；
D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積計算．

解答 解：A、平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大，但反應速率不一定快，故A錯誤；
B、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關，若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，所以溫度相同，K值也一定相同，故C正確；
D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積計算，所以pC（g）?mA（g）+nB（g） 的平衡常數(shù)與K互為倒數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的意義、影響化學平衡常數(shù)的因素等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色溶液中加人鎂粉有H2放出，該溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、Cl-、CH3COO-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3D．NH4+、Na+、CO32-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．鋁-空氣海水電池，以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．
電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
負極：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題：
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液                  B．酸性KMnO4溶液
C．澄清石灰水                 D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗．

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色．
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算．經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．實驗模擬制備皓礬流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有以下四種物質：
A．H2N-CH2-COOH B．CH2OH（CHOH）4CHO  C．（C6H10O5）n（纖維素）D．甲醛
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
①難溶于水的是C；
②能反生銀鏡反應的糖是B；
③能污染室內空氣的是D；
④既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C（以序號作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，請寫出a、b、v的代數(shù)關系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反 應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o影響）
（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列十種物質：①AgCl　②銅�、垡簯B(tài)醋酸�、蹸O2�、軭2SO4　⑥Ba（OH）2固體⑦NaHCO3�、嘞∠跛帷、崛廴贔eCl3=10 ⑩NaHSO4
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②⑧⑨；（填序號，下同）屬于強電解質的是①⑤⑥⑦⑨；屬于非電解質的是④．
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式CO2+OH-=HCO3-； ⑩與⑦反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體；
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生．實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？理由是合理，因為碳酸鈉與氯化鋇可以產生白色沉淀．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中：n（NaHCO3：n（Na2CO3））=1.7．
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體
B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場
C．向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
D．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

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