下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象或反應原理解釋
A鋅與鹽酸反應時，加入幾滴氯化銅溶液可加快反應速率氯化銅作反應的催化劑
B將一小塊金屬鈉投入水中，金屬鈉熔成小球該反應△H＞0
C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑
D常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4醋酸是弱電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D
考點：化學反應速率的影響因素,金屬的電化學腐蝕與防護,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鈉的化學性質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A．鋅置換出銅，形成原電池反應；
B．金屬鈉熔成小球，說明反應放熱；
C．鍍層破損后，鍍錫鐵中鐵為負極，易被氧化；
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，說明醋酸部分電離．
解答： 解：A．鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故A錯誤；
B．金屬鈉熔成小球，說明反應放熱，該反應△H＜0，故B錯誤；
C．鍍層破損后，鍍錫鐵中鐵為負極，易被氧化，鐵比錫活潑，故C錯誤；
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，說明醋酸部分電離，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及多方面的知識，為高頻常見題型，注意把握原電池以及金屬的腐蝕，鈉與水反應的特點以及弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分離提純主要是利用化學性質(zhì)的是（　　）
A、沙里淘金
B、利用磁鐵分離鐵屑和沙混合物
C、利用自來水制備蒸餾水
D、粗鹽提純中除去粗鹽含有的可溶性雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)（或其水溶液）一步轉(zhuǎn)化關系的選項是（　�。�
選項XYZ
ANaNaOHNa2O
BCuCuSO4Cu（OH）2
CCl2FeCl2FeCl3
DCO2Na2CO3NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、用O2表示0～8 min內(nèi)該反應的平均速率為0.025 mol?（L?min）-1
B、升高溫度，達到新平衡時的化學平衡常數(shù)比原平衡的小
C、容器內(nèi)壓強保持不變時反應處于平衡狀態(tài)
D、第12min時，容器壓強到1L，則SO3的變化曲線為a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一瓶2mol/L的某溶液，倒出
3
4
體積后，再加水稀釋至原來體積，又倒出
2
3
體積，求最后剩余溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鋅片做負極，鋅發(fā)生還原反應
B、銅片做正極
C、溶液中的pH值增大
D、溶液中的H+向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的保存方法，不正確的是（　�。�
A、液氯儲存在鋼瓶中
B、濃硫酸儲存在鋁制容器中
C、金屬鈉保存在煤油中
D、氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是重要的化工原料．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，其平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是
 
，漂白粉在空氣中易變質(zhì)，反應的化學方程式為
 
．
制漂白粉的流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入．這樣加料的目的是
 
，處理從氯化塔中逸出氣體的試劑為
 
．
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是
 
，其原因可能是
 
．

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