Question

【題目】根據(jù)要求完成下列問題

（1）單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，本反應(yīng)中的氧化劑是______

（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式___________________________________，本反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為____________

（3）二氧化硫和氯氣按等物質(zhì)的量通入足量水中的化學(xué)方程式_______________，本反應(yīng)中若有1mol氧化劑參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________

（4）硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的離子方程式：______________，本反應(yīng)的現(xiàn)象__________

Answer 1

【答案】 2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑ H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 1:2 SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2NA Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 溶液變成紅色

【解析】（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑，該反應(yīng)中Al的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，故本反應(yīng)中的氧化劑是H2O。

（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，其中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，Cl的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，根據(jù)得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，判斷MnO2是氧化劑，Cl－是還原劑，根據(jù)方程式系數(shù)得出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1:2。

（3）SO2一般表現(xiàn)為還原性，Cl2是一種強(qiáng)氧化劑，Cl2可以將SO2氧化為硫酸，故二氧化硫和氯氣按等物質(zhì)的量通入足量水中的化學(xué)方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，該反應(yīng)中氧化劑為Cl2，Cl2在反應(yīng)過程中一共得兩個(gè)電子變?yōu)閮蓚�(gè)Cl-，所以1mol氧化劑參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。

（4）硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子時(shí)是Fe3＋與3SCN－生成配位化合物，故離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，本反應(yīng)的現(xiàn)象是：溶液變成紅色。