2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得到該溶液的pH值

分析 A．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時，靠余熱蒸干；
B．溫度計(jì)用于測量餾分溫度，其水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處；
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
D．用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．

解答 解：A．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中有量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，不能蒸干，故A錯誤；
B．蒸餾的原理：通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；
C．為防止液體污染，分液時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．用廣泛pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能影響測定結(jié)果，題中操作方法合理，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度中等，涉及蒸發(fā)、蒸餾、分液、pH試紙的使用方法等知識，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．NaOH、Al--電解質(zhì)B．C2H4、O2--易燃?xì)怏w
C．CaC2、K--遇濕易燃物品D．KMnO4、KClO3--還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
I．高鐵酸鉀（ K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH- ；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出．
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語，表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．次氯酸的電子式：
C．NH4Cl的電子式：D．乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì)．請回答：
（1）化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騂2O2?HO2-+H+；
（3）將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng)，所得溶液呈堿性；試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）在丙和乙的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時，得到A單質(zhì)3 g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L．
（5）工業(yè)制取甲的反應(yīng)為：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）ACE．
A．將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)    C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            E．向體系中充入D2和A2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素的第一電離能至第七電離能（KJ/mol）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
5781817274511575148301837623293
該元素最有可能位于元素周期表的族是（　�。�
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表述中正確的是（　�。�
A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3?CO32-+2H+
D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鈉與H2在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉（NaH）的白色化合物，該化合物在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，取少量NaH放入水中，劇烈反應(yīng)放出一種無色、無味的氣體，并形成一種堿性溶液．
（1）Na與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，H2作氧化劑．
（2）NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH作還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

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