用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是( )

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

 

B

【解析】OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為0.01 mol·L-1·min-1、0.02 mol·L-1·min-1、0.005 mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率之比為2∶4∶1。所以EF段平均反應(yīng)速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=

mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。

(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是 mol·L-1。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是( )

A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小

B.使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變

C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大

D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m∶n∶p∶q為( )

A.2∶3∶2∶3 B.2∶2∶3∶3

C.3∶1∶2∶2 D.3∶1∶2∶3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ.2HIH2↑+I2

Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。

a.HI的平衡濃度

b.達(dá)到平衡的時(shí)間

c.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測得

2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( )

A.1.2 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

C.0.6 mol·L-1·min-1 D.0.4 mol·L-1·min-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol

C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol

H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝-c kJ/mol

若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（ ）

A．4a＋4b＋4c B．2a-2b+6c

C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A.在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D．NH4HCO3加熱時(shí)聞到刺激性的氣味，在此過程中，只有共價(jià)鍵被破壞

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 4-4氮及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

2011年中國汽車銷量增長幅度很大，同時(shí)也帶來了空氣污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是

（ ）

A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案