【題目】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求

【答案】B

【解析】

甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，①錯；生成的水是液態(tài)，③錯；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰－空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列說法正確的是

A. 多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. x=0時，正極反應(yīng)式為：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬的腐蝕每年都造成很大的經(jīng)濟(jì)損失�；卮鹣铝袉栴}。

（1）海邊的鐵制品比較容易生銹，是因為鐵制品中含有 元素，和鐵形成 ，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，

負(fù)極： ；請寫出兩種金屬防護(hù)的方法 ， 。

（2）某小組對鐵生銹進(jìn)行研究，已知堿石灰有強(qiáng)的吸水性。

① 經(jīng)過較長時間后，上述圖中的鐵釘最容易生銹的是 （填編號）

② 在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)

③ 由此實驗可知，鐵生銹的外部條件是

④ 為了防止鐵釘生銹，該同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，最好是

A．錫 B．銅 C．鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說法錯誤的是（ ）

5%葡萄糖注射液

500 mL

（性狀）本品為無色或幾乎為無色的透明液體

（規(guī)格）500 mL 25 g

（貯藏）密封保存

A. 該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%

B. 葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1

C. 該注射液的密度約為1g·cm－3

D. 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是__________。

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________。

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_______電極。

II、如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。請回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為________極，電極材料是________，電極反應(yīng)為_______________________________電解質(zhì)溶液可以是________________。

（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)為____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后，鐵極附近呈__________色。

（3）若甲池A極增重12.8 g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鐵鏈圖案，圖中相連的兩物質(zhì)可歸屬于同一類別，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。

（1）①寫出兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②寫出除去NaCl溶液中雜質(zhì)FeCl3的化學(xué)方程式_____。

（2）請簡述選用圖中物質(zhì)制備Fe(OH)3膠體的實驗操作_____。

（3）如圖中化合物A是上述圖中的一種物質(zhì)，是常見的一種調(diào)味品，如圖是該物質(zhì)在化工生產(chǎn)中的一系列反應(yīng)；其中化合物F俗稱燒堿，單質(zhì)C也是上述圖中的一種物質(zhì)。

①寫出單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②化合物A與水在通電下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關(guān)系，下列分析中正確的是

A. 該植物生長對甲元素的需要大于乙元素

B. 在B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長

C. 當(dāng)該植物生長速率最大時對甲、乙元素的需要量相近

D. 持續(xù)保持甲、乙元素供應(yīng)量相等將導(dǎo)致該植物生長不正常

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________________。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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