【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

【答案】C

【解析】試題分析：加入過量的稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明CO32-、SO32-至少有一種，氣體甲中CO2、SO2至少有一種。鎂離子、鋁離子與CO32-、SO32-均不能大量共存，一定不存在鎂離子、鋁離子；加入過量的鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，沉淀甲是硅酸。無色溶液中加入過量氨水有沉淀生成，該沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子。由于原溶液中的鋁離子一定不存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，則一定存在偏鋁酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可知一定含有K+離子。A、根據(jù)以上分析可知氣體甲不一定是純凈物，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知原來溶液中K+、AlO2-和SiO32-一定存在，C正確；D、根據(jù)以上分析可知硫酸根離子不能確定是否存在，CO32-可能存在，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：

己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2

下列說法不正確的是

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

C. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率

D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式__________________。

（2）利用____(寫化學式，下同)的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是__________________。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________________。

（4）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中只可能溶有NH、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO、Cl－、I－、MnO、SO等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：

①取10 mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀甲。

②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03 mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224 L(假設(shè)丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。

下列推斷正確的是(　　)

A. 僅有實驗①可推出肯定含有SO，不含Cl－

B. 該無色溶液肯定含有NH、K＋、Al3＋、SO

C. 該無色溶液中肯定不含K＋、Mg2＋、HCO、Cl－、MnO、I－

D. 不能確定該無色溶液是否含有K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯丙烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目有( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學用語回答：

（1）HmDm的結(jié)構(gòu)式___________________。

（2）、的還原性強的為：_________，能證明其還原性強弱的離子方程式為_______。

（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其化學方程式為：_________________。

（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________________________。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學鍵類型是____________。

（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置__________(填序號)，操作名稱_________；實驗中加入沸石的目的是____________；

（2）用四氯化碳提取出碘水中的I2，選擇裝置_________（填序號），操作名稱_________；靜置分層時，下層是______溶液，呈________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250 ℃，使其充分反應(yīng)，當排出O2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1 時，a∶b為

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1

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