下列關(guān)于金屬特征的敘述正確的是（　�。�
A、金屬原子只有還原性，離子只有氧化性
B、金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
C、金屬元素在不同的化合物中的化合物中的化合價(jià)均不同
D、金屬單質(zhì)在常溫下均是固體
考點(diǎn)：金屬的通性
專題：
分析：A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；
B．因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高；
C．絕大數(shù)金屬元素在不同化合物中化合價(jià)相同；
D．金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體．
解答： 解：A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，故B正確；
C．因絕大數(shù)金屬元素只有一種正價(jià)，則在不同化合物中化合價(jià)相同，故C錯(cuò)誤；
D．因金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、同溫下，0.1mol/L CH3COONH4溶液和0.1mol/L CH3C00Na溶液中，由水電離的c（H+），前者小于后者
B、反應(yīng)2A（s）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
C、同溫下，已知醋酸電離平衡常熟為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw．則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
D、反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是（　�。�
A、用NaOH洗滌、過濾
B、用H2加熱還原
C、用CO加熱還原
D、用鹽酸洗滌過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、常溫下將0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與0.05 mol?L-1 HCl溶液等體積混合，c （Na+）＞c （Cl-）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4；②（NH4 ）2CO3；③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C、常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、某溫度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷相同條件下酸性：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1 NaHSO3溶液中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（　�。�
A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B、Fe、Cu、MgCl2溶液
C、Mg、CuO、FeSO4溶液
D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A、將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
B、保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是：（　　）
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
C、生成1mol H3PO4，有10mol電子轉(zhuǎn)移
D、白磷只做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
B、電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
C、2.24LNH3中含共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3NA
D、向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

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