Question

鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
（1）寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是

 

（填序號）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）=c（H⁺）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）由N₂H₄，聯(lián)想到NH₃，由N₂H₆Cl₂聯(lián)想到NH₄Cl，再注意到N₂H₄是二元堿而NH₃是一元的，根據(jù)銨根離子的水解產(chǎn)物是氨水和氫離子來書寫水解方程式；
（2）鹽酸肼水溶液中水解原理與NH₄Cl類似，N₂H₆²⁺離子水解溶液顯酸性；

解答： 解：①鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似，由N₂H₄聯(lián)想到NH₃，由N₂H₆Cl₂聯(lián)想到NH₄Cl，再注意到N₂H₆是二元堿而NH₃是一元的，則鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式為N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺；
故答案為：N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺；
 ②鹽酸肼水溶液中水解原理與NH₄Cl類似，N₂H₆²⁺離子水解溶液顯酸性；
A、溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、依據(jù)化學(xué)式可知N₂H₆Cl₂，溶液中氯離子濃度大于N₂H₆²⁺，故B錯誤；
C、依據(jù)溶液中質(zhì)子數(shù)守恒分析，計算式錯誤，故C錯誤；
D、依據(jù)化學(xué)式可知N₂H₆Cl₂，溶液中氯離子濃度大于N₂H₆²⁺，故D錯誤；
故答案為：A；

點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，電荷守恒和質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)注意類推應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．