Question

某溫度下，將Cl₂通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO

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離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、2：3
• B、4：3
• C、10：3
• D、11：3

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Cl₂生成ClO^-、ClO₃^-化合價(jià)升高，是被氧化的過(guò)程，而Cl₂生成NaCl是化合價(jià)降低被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算出失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量；再根據(jù)氯元素被還原生成KCl的化合價(jià)變化為1計(jì)算出被還原的氯元素的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，
經(jīng)測(cè)定ClO^-和ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：2，
則可設(shè)ClO^-為1mol，ClO₃^-為2mol，被氧化的氯元素的物質(zhì)的量為：1mol+2mol=3mol，
根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中失去電子的總物質(zhì)的量為：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量也是11mol，
Cl₂生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為：

11mol

1-0

=11mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征，能夠根據(jù)化合價(jià)變化判斷得失電子總數(shù)，明確電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．