Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定
• B、共價(jià)鍵都具有飽和性、方向性
• C、在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)
• D、已知H-H鍵能為436 kJ?mol^-1，H-N鍵能為391 kJ?mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92.4 kJ?mol^-1，則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，鍵角決定分子空間構(gòu)型；
B、s軌道的電子云是球形對(duì)稱，相互重疊時(shí)無(wú)方向性；
C、分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長(zhǎng)；
D、根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：A、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，鍵角決定分子空間構(gòu)型，故A錯(cuò)誤；
B、s軌道的電子云是球形對(duì)稱，相互重疊時(shí)無(wú)方向性，故B錯(cuò)誤；
C、分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；
D、令N≡N的鍵能為x，
對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ?mol^-1-2×3×391kJ?mol^-1=-92.4kJ?mol^-1
解得：x=945.6kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了共價(jià)鍵的概念以及與分子的穩(wěn)定性的關(guān)系、反應(yīng)熱的計(jì)算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．