Question

在密閉容器中進行反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），其中X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

• A、c（Z）=0.5 mol?L^-1
• B、c（Y₂）=0.5 mol?L^-1
• C、c（X₂）=0.2 mol?L^-1
• D、c（Y₂）=0.6 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學反應的可逆性,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

解答： 解：若反應向正反應進行，假定完全反應，則：
              X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1    0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1    0.3     0.2
平衡（mol/L）：0       0      0.4
若反應逆反應進行，假定完全反應，則：
              X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1      0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1      0.3     0.2
平衡（mol/L）：0.2      0.6      0
由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0＜c（Y₂）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故B正確、ACD錯誤；
故選：B．

點評：本題考查化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，難度不大．