【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),成為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問(wèn)題:

(1)D 的化學(xué)名稱(chēng)為__________,③的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(2)用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,滿足條件的同分異構(gòu)體共有________種,寫(xiě)出其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________

(5)寫(xiě)出用2-苯基乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線_________________。

【答案】苯乙炔 消去 4 2+H2 5 、等等

【解析】

B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B,則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則A,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl,同時(shí)形成碳碳三鍵得到D,該反應(yīng)屬于消去反應(yīng).D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E。

(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D的化學(xué)名稱(chēng)為苯乙炔,反應(yīng)③為鹵代烴的消去反應(yīng),故答案為:苯乙炔;消去反應(yīng);

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用1mol E合成1,4-二苯基丁烷,碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),理論上需要消耗氫氣4mol,故答案為:4;

(3)根據(jù)題干信息,2分子苯乙炔反應(yīng)生成E和氫氣,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2+H2,故答案為:2+H2;

(4)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:5種,故答案為:5;任意1種;

(5)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,合成路線流程圖為: ,故答案為: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO、CuS、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×1020、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×1013

(1)寫(xiě)出鈹銅元件中SiO2NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序________。

a.加入過(guò)量的NaOH b.過(guò)濾 c.加入適量的HCl

d.加入過(guò)量的氨水 e.通入過(guò)量的CO2 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L1、c(Fe3+)=0.008mol·L1、c(Mn2+)=0.01mol·L1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必須有嚴(yán)格的規(guī)章制度和科學(xué)的管理方法;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志可以表示化學(xué)藥品的危險(xiǎn)性類(lèi)別,硝酸應(yīng)使用下列標(biāo)志中的_____(填標(biāo)號(hào))。

(2)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),下列物品可用來(lái)滅火的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.水 B.細(xì)沙 C.泡沫滅火器 D.二氧化碳滅火器

除了選擇的物品外,不能使用上述其他物品撲滅鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火的原因是_________________

(3)下列對(duì)藥品的保存方法正確的是_________ (填標(biāo)號(hào))。

①將高錳酸鉀與乙醇存放在同一櫥柜中

②保存液溴時(shí)向其中加入少量水

③用玻璃細(xì)口瓶盛裝氫氟酸

④用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶盛裝汽油

⑤用棕色玻璃細(xì)口瓶盛裝濃硝酸

(4)NaCN屬于劇毒化學(xué)品,應(yīng)與酸類(lèi)、氧化劑、食用化學(xué)品分開(kāi)存放。其陰離子CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NaCN的電子式為______;NaCN溶液顯堿性,原因是_____________(用離子方程式表示);強(qiáng)氧化劑NaC1O會(huì)將CN-氧化,生成N2CO32-C1-等無(wú)毒無(wú)害物質(zhì),可用該反應(yīng)處理含氰廢水(破氰),反應(yīng)的離子方程式為_____________。若用一定量NaC1O處理濃縮后的含氰廢水10L[c(CN-)=0.2mol/L],過(guò)程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下21 L氮?dú),則該過(guò)程的破氰率達(dá)到_________%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ab、c、d四種元素,an+、bm+cp-dq-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且滿足條件:n<m,p>q,則它們的離子半徑的關(guān)系是

A. a>b>c>dB. c>d>a>b

C. c>a>d>bD. b>a>d>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 硫鐵礦磨成粉末,可加快反應(yīng)速率

B. 煅燒硫鐵礦時(shí)鼓入較大量空氣,可提高原料利用率

C. 接觸室(發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3)使用熱交換器,可充分利用能量

D. 接觸室出來(lái)的氣體被濃硫酸(SO3溶于其中)吸收后,可直接排放到空氣中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),1 mol/LHClO2和,1 mol/LHMnO4兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尯笕芤后w積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 稀釋前分別用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4HClO2

B. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2-)c(MnO4-

C. 0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿足,pH=

D. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1NaClO2NaMnO4溶液的pH: NaMnO4NaClO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過(guò)電解精制飽和食鹽水來(lái)制備N(xiāo)aOH、H2、Cl2,再合成鹽酸。完成下列填空:

(1)粗鹽提純:為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、______,過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加入適量__________,再蒸發(fā)。

(2)電解飽和食鹽水:25℃,電解10L飽和食鹽水,若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L_______(填氣體化學(xué)式),則溶液pH=_______(設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng))。

(3)工業(yè)制鹽酸:利用Cl2和H2化合,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸,生產(chǎn)流程如下:

為確保Cl2完全反應(yīng),合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫(xiě)出一條Cl2必須反應(yīng)完全的理由:______。

(4)鹽酸濃度測(cè)定:可用滴定法,用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,滴加指示劑X,用待測(cè)鹽酸滴定,接近終點(diǎn)時(shí),加熱錐形瓶,煮沸液體2min,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過(guò)程三次,計(jì)算鹽酸濃度。

已知:指示劑X的變色范圍是5.0~5.2; 25℃,飽和CO2水溶液pH≈4。

①本測(cè)定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。

②本測(cè)定的反應(yīng)原理是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

③接近終點(diǎn)時(shí)煮沸反應(yīng)混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO是治療心血管疾病的信使分子,NO與空氣接觸的反應(yīng)現(xiàn)象是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是(

A. 用報(bào)紙包裝食物屬于資源的充分利用,應(yīng)以提倡。

B. 是礦泉水瓶、飲料瓶底的常見(jiàn)標(biāo)志,表示可回收利用,只能一次性使用,不能長(zhǎng)期使用。

C. 具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑。

D. 防偽熒光油墨由顏料與樹(shù)脂連接料等制成,其中樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料。

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同步練習(xí)冊(cè)答案