【題目】如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。

某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO

1)加水溶解時(shí),適合的取水量為________

A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL

2)為加快溶解速率,可采取的方法是________________(任寫2種)

3)依次加入的過量試劑為________、________________

4)溶液A中加入的適量酸為________,若該酸也加過量,對所得到氯化鈉的純度________(填沒有)影響

5)操作Ⅰ的名稱是________;操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。

6)最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比,結(jié)果________(填增大、減小不變)。

7)固體A中所含的鹽的化學(xué)式為___________。

【答案】鉀元素的相對原子質(zhì)量 B 攪拌 加熱 氫氧化鈉(或氯化鋇) 氯化鋇(或氫氧化鈉) 碳酸鈉 鹽酸 沒有 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 玻璃棒 增大 BaSO4、CaCO3和BaCO3

【解析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質(zhì)量;

1)假設(shè)16g固體全部為氯化鈉,溶于xg水中恰好形成飽和溶液,根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進(jìn)行計(jì)算,從而判斷出合適的取水量;

2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析;

3)鎂離子用氫氧化鈉除去,硫酸根離子用氯化鋇除去,鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去;

4)溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉,要得到純凈的氯化鈉,加入適量的鹽酸,除去碳酸根離子和氫氧根離子;根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì),分析鹽酸加過量,對所得到氯化鈉的純度影響;

5)根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進(jìn)行分析。

6)由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時(shí),加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大;

7)鎂離子用氫氧化鈉除去,生成氫氧化鎂沉淀;硫酸根離子用氯化鋇除去,生成硫酸鋇沉淀;鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去,產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀,據(jù)此分析生成鹽的種類。

根據(jù)元素周期表中鉀元素框圖可知,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質(zhì)量;

故答案是:鉀元素的相對原子質(zhì)量;

1)假設(shè)16g固體全部為氯化鈉,溶于xg水中恰好形成飽和溶液,根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知,36g/100g=16g/xg,x=44.4g,水的體積為44.4mL;所以加水溶解時(shí),適合的取水量為45mL;

故答案選B。

2)為加快溶解速率,可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解;

故答案是:攪拌、加熱;

3)鎂離子用氫氧化鈉除去,硫酸根離子用氯化鋇除去,鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去;

故答案是:氫氧化鈉(或氯化鋇)、氯化鋇(或氫氧化鈉)、碳酸鈉;

4)經(jīng)過過濾后,溶液A中含有氯化鈉剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉,要得到純凈的氯化鈉,加入適量的鹽酸,除去碳酸根離子和氫氧根離子;鹽酸中的氯化氫易揮發(fā),因此,即使鹽酸加過量,加熱也可以除去,對所得到氯化鈉的純度沒有影響;

故答案是:鹽酸;沒有;

5)固體與溶液分離,可以采用過濾方法,操作Ⅰ的名稱是過濾;從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,可以采用蒸發(fā)結(jié)晶,操作II的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶;過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒,過濾時(shí),玻璃棒起到轉(zhuǎn)移液體的作用,而蒸發(fā)時(shí),玻璃棒起到攪拌溶液,防止液體局部受熱造成迸濺;

故答案是:過濾;蒸發(fā)結(jié)晶;玻璃棒;

6)由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時(shí),加入了過量氫氧化鈉、碳酸鈉,除完雜質(zhì)離子后,剩余氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大,結(jié)果增大;

故答案是:增大;

7)鎂離子用氫氧化鈉除去,產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀;硫酸根離子用氯化鋇除去,生成硫酸鋇沉淀,鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去,產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀,所以經(jīng)過過濾后,固體A中含有的鹽為:硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇,化學(xué)式為:BaSO4、CaCO3和BaCO3;

故答案是:BaSO4、CaCO3和BaCO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因__________________________________________

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________________。

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________________。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL0.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,0.5mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是____________________

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。

B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視。

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑。

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )

A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NANa2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 0.1 mol H20.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后,生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下,電解1 L的精制食鹽水,一段時(shí)間后測得溶液pH11,則電解過程中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

I.探究活動(dòng)一

備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中;

_____________________。

反應(yīng)速率:

>

金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。

乙同學(xué)為了定量研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。

(4)乙同學(xué)不會選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn),理由是_________________。

II.探究活動(dòng)二:

備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)

編號

Na2S2O3用量

H2SO4用量

溫度(℃

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號有___________。

(2)若想探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號有___________。

(3)在該實(shí)驗(yàn)過程中,需要觀察和記錄________________,來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密閉容器中,投入1mol N23 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)測得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ(填小于”,“大于等于”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是_________;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____。(變大”、“變小不變”)

(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將____(正向”、“逆向”)移動(dòng)。

II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1時(shí)刻,體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度 E.加入正催化劑

(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是_______

A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-

B. Al(OH)3在水中的電離:Al(OH)3 Al3 ++3OH

C. H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43-

D. NaHSO3在水中的電離:HSO3 + H3O+ SO32-+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 25℃、101 kPa時(shí),2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g);ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l);ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s);ΔH=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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