Question

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅ 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量．則下列說法中不正確的是（　　）

• A、t₃ 時減小了壓強
• B、t₅ 時增大了壓強
• C、t₆ 時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
• D、t₁-t₂ 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t₆時反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖可知，t₂時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；
t₃時刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為減小壓強；
t₅時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為升高溫度；

解答： 解：由圖可知，t₂時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；
t₃時刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為減小壓強；
t₅時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為升高溫度；
A、t₃ 時減小了壓強，故A正確；
B、t₅改變條件為升高溫度，故B錯誤；
C、由上述分析可知，t₂時刻，使用催化劑，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，t₃時刻，減小壓強，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，t₅時刻，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率繼續(xù)降低，故在t₆時刻，X的轉(zhuǎn)化率最低，故C錯誤；
D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t₅改變條件為升高溫度，平衡常數(shù)減小，t₁-t₂ 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t₆時反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；
故選BC．

點評：考查反應(yīng)速率與時間圖象、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的因素，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動方法．