【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)科研人員通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（ ）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1

A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0

B.①②都為O-H鍵的斷裂過(guò)程

C.由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為Ⅱ

D.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*

【答案】AD

【解析】

A. △H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量，根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A正確；

B. 根據(jù)圖示可知過(guò)程①是斷裂H-O鍵，過(guò)程②斷裂的是C-H鍵，B錯(cuò)誤；

C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，方式I的活化能低，說(shuō)明甲醇裂解過(guò)程主要精力方式為I，C錯(cuò)誤；

D. 由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，反應(yīng)方程式為：CHO*+3H*→CO*+4H*，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吡貝地爾可用于治療帕金森病，對(duì)于控制帕金森病的震顫、運(yùn)動(dòng)遲緩、肌張力增高有一定的作用。另外對(duì)于不寧腿綜合征也有治療效果。其合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用試劑的先后順序?yàn)?/span>____________(填化學(xué)式)，物質(zhì)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

(2)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________，D生成E的反應(yīng)類型為______，試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)G與E互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______(寫(xiě)出1個(gè)即可)。

①遇FeCl3溶液顯色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③含有一個(gè)手性碳原子

(4)請(qǐng)結(jié)合題目中的相關(guān)信息，以物質(zhì)C、1，1-二氯乙烷、乙醛為原料，設(shè)計(jì)合成的路線(其他試劑任選)。__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

C. 電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無(wú)溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對(duì)分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是___。

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是___，然后打開(kāi)活塞2，關(guān)閉活塞___。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵：向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入___，反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的步驟如下，請(qǐng)將前四步正確排序(寫(xiě)字母序號(hào))：___，干燥。

a.過(guò)濾 b.隔絕空氣，加熱 c.冷卻結(jié)晶 d.用適量乙醇洗滌

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量；

(4)用K2Cr2O7滴定法測(cè)定樣晶中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，1 g氫氣燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H=＋242kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ/mol

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=＋242kJ/mol

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=＋484kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，求：

（1）前2 s內(nèi)X的反應(yīng)速率_____________。

（2）化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（3）Z的平衡轉(zhuǎn)化率____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______，該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______、CO的平衡轉(zhuǎn)化率______；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。

a.減少Fe的量 b.增加Fe2O3的量 c.移出部分CO2 d.提高反應(yīng)溫度e.減小容器的容積 f.加入合適的催化劑

（4）在氯氧化法處理含的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

①某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為價(jià)）： 被氧化的元素是______。

②投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

□□□□□□□______

③若處理上述廢水40L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯______g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案