【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應類型是 ， ②的反應類型是 ．
（3）反應④的化學方程式是 ．

【答案】
（1）；環(huán)己烷
（2）取代反應；消去反應
（3）
【解析】解：（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為 ，名稱為：環(huán)己烷；
所以答案是： ，環(huán)己烷；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應為取代反應；
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應屬于消去反應；
所以答案是：取代反應，消去反應；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為 ．
所以答案是： ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用化學雜志曾報道，有一種功能高分子材料為聚乙交酯纖維材料C，用這種功能高分子材料制成手術(shù)縫合線比天然高分子材料的腸線好．它的合成過程如圖所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（2）寫出由A制取B的化學方程式 ．
（3）可用作醫(yī)用的高分子材料須具備哪些性能？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X，Y，Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）

A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
D.B的沸點高于C的沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A，B，C分別是三種有機物分子的表示方法：

請回答下列問題：
①A，B兩種模型分別是有機物的模型和模型．
②A，B，C三種有機物中，所有原子均共面的是（填字母序號）．
③有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是（填字母序號）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有特殊氣味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應
d．能與濃硝酸發(fā)生氧化反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，回答下列問題（填字母）： ①既有離子鍵又有共價鍵的是 ．
②熔化時不需要破壞化學鍵的是；熔化時需要破壞共價鍵的是 ．
③CO2的電子式為；A、B、D的熔點依次增大的順序為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制250mL 0.10molL﹣1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（ ）
A.
錐形瓶
B.
試管
C.
分液漏斗
D.
容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應： CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系下圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.上述反應的△H>0
B.壓強P1>P2>P3>P4
C.1100℃該反應的平衡常數(shù)為64
D.壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：K+、Na+、MnO 、SO
B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO 、Cl﹣
C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、SO 、NH
D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）已知反應CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學鍵鍵能如下：
則x=。
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓
強的關(guān)系如下圖所示。

①a、b兩點的反應速率：v(a)v(b）（填“>”“<”或“=”）。
②T1T2（填“>”“<”或“=”），原因是。
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是（填代號）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
④圖中a點的平衡常數(shù)KP=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 ， 它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則H1H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案