一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
0.079mol/（L?s）
0.079mol/（L?s）
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了
0.395mol/L
0.395mol/L
；
（3）反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為
79%
79%
；
（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
X+Y2Z
X+Y2Z
．
分析：根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
根據(jù)平衡圖象計(jì)算物質(zhì)的量濃度及轉(zhuǎn)化率；
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
解答：解：（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v=
△c
△t
=
1.58mol
2L
10s
=0.079mol/（L?s），
故答案為：0.079mol/（L?s）；
（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少的量為：△c=
1.20mol-0.41mol
2L
=0.395mol/L，故答案為：0.395mol/L；
（3）反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為
1.0mol-0.21mol
1.0mol
×100%=79%，故答案為：79%；
（4）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z，故答案為：X+Y2Z．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
X（g）+Y（g）2Z（g）
X（g）+Y（g）2Z（g）

（2）反應(yīng)開(kāi)始至10s末，X的平均反應(yīng)速率為：
0.04mol/（L．s ）
0.04mol/（L．s ）

（3）若在第10s時(shí)分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會(huì)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
AD
AD
（填序號(hào)）
A．反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．達(dá)平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
D．通入過(guò)量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158moL/（L?s）B、l0s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）D、反應(yīng)開(kāi)始到l0s時(shí)，平均反應(yīng)速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s）

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