在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．
①下列收集Cl2的正確裝置是
 
．
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 
；氯水中只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是
 
，只含有極性共價鍵的物質(zhì)是
 
．
③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：
 
，取少量新制氯水和CCl4于試管中，加入適量的溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，下層液體顏色為
 
．
考點：實驗裝置綜合,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,氯氣的實驗室制法
專題：實驗題
分析：①根據(jù)氯氣密度比空氣大，不溶于飽和食鹽水的特點收集；
②氯氣和水反應的方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl2、HCl、H2O，H+、Cl-、ClO-、OH-，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及分子的共價鍵特點解答；
③可根據(jù)氯氣與溴化鈉的反應比較Cl2和Br2的氧化性，氯氣易溶于四氯化碳，在四氯化碳中顏色呈橙色．
解答： 解：①A．收集氣體時，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應用雙孔橡膠塞，故A錯誤；
B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯誤；
C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D．氯氣與氫氧化鈉反應，得不到氯氣，故D錯誤；
故答案為：C；
 ②氯氣和水反應的方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl2、HCl、H2O，H+、Cl-、ClO-、OH-，具有強氧化性的含氯元素的分子為：Cl2、HClO，
氯水中只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是Cl2，只含有極性共價鍵的物質(zhì)是H2O、HClO；
故答案為：Cl2、HClO、ClO-；Cl2；H2O、HClO；
③該同學設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取適量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然后再加入CCl4，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象．此時液體分層，下層溶液呈橙紅色，氯氣易溶于四氯化碳，在四氯化碳中顏色呈橙色，
故答案為：取適量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然后再加入CCl4，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象．此時液體分層，下層溶液呈橙紅色；橙色．
點評：本題考查了氯氣的實驗室制法和氯水的成分和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填空題：
（1）淀粉的化學式是
 
；玻璃、陶瓷、水泥一定含
 
元素．造成赤潮的主要元素
是
 
；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是
 
和高級脂肪酸．
（2）常見的塑料有兩類，一類是
 
塑料，如聚乙烯，一類是
 
塑料，如酚醛樹脂等．
硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎，加入
 
可增強輪胎的耐磨性．
（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是
 
；屬于
人造纖維的是
 
；屬于合成纖維的是
 
．
（4）藥品標簽上應貼有“OTC”或“R”符號，①“OTC”它表示
 
，②“R”表示
 
，
氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥．寫出：
③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：
 
；
④碳酸氫鈉與胃酸作用的
 
方程式：
 
．
（5）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
①往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說明維生素C具有
 
 性，
②人體長期缺乏維生素C會引起
 
 病，
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為
 

（6）我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對民用燃料的煤作了多方面的改進．
①綠色能源是人類的理想能源不會造成環(huán)境污染，下列能源不屬于綠色能源的是
 

A．氫能源     B．太陽能      C．風能      D．石油
②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應：FeS2+14FeCl3+8H2O═2FeSO4+13FeCl2+16HCl  該反應中的氧化劑是
 
；
為了充分利用Fe2+并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3．請寫出這一過程中有關的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組同學用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．
（1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件．甲、乙兩同學選用以下試劑進行實驗（0.1mol?L-1 KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實驗記錄如下．
 操作現(xiàn)象
甲向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞Ⅰ中劇烈反應，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍
①甲制取O2的化學方程式是
 
；
②乙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是
 
；
③甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍．甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列
 
溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2． 
a．KMnO4    b．FeCl2    c．Na2S
④由甲、乙兩同學的實驗，可得出結(jié)論：
 
．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO2參與了反應．丙、丁兩同學為探究該反應中CO2的作用，進行下列實驗．

 
操作
現(xiàn)象

丙
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油，使Ⅰ中發(fā)生反應．將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中
Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丁
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞
Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍
①丙實驗的目的是
 
；
②丁實驗的Ⅲ中加入試劑的化學式是
 
；
③為證明CO2所起的作用，可進行的操作是：取上述丁實驗后Ⅳ中溶液，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的甲、乙兩裝置（常溫），膠頭滴管中吸入某液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯地張大，所用試劑依次可能是（　�。�
 
 		 
 
  
 
 
 
 
 
 		甲
 		乙
 		 
A滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中 
B
水過氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2
C
 
水鈉碳酸鈉溶液CO2
D
水氧化鈉NaOH溶液CO2 
稀鹽酸碳酸氫鈉NaOH溶液CO 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫酸是基本化工原料．某地硫鐵礦資源豐富，水源充足，交通便利，風景秀麗，文物古跡較多，人口密集．如果在此地建造硫酸廠，有何利弊？
利是：
 
；弊是：
 
．
（2）我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（沉淀池中發(fā)生的化學反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓）

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
 
，副產(chǎn)品氯化銨的一種用途為
 
．
②上述流程中X物質(zhì)為
 
．
③侯德榜主要是設計了上述流程中的循環(huán)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上．從沉淀池中取出沉淀的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有成都市樹德中學甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成（所有空均需填滿）．
實驗編號實驗目的t℃催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ做實驗參照253滴FeCl3溶液10ml 2% H2O2
甲組實驗Ⅱ
 
25
 
10ml 5% H2O2
（2）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率
 
；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是
 
；
乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為
 
；支持這一方案的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某環(huán)烴X具有下列的轉(zhuǎn)化關系：
已知：
①A的蒸汽密度是相同條件下H2密度的50倍，A中碳鏈無支鏈；
②
請回答下列問題：
（1）X中的官能團名稱是
 
；反應③和⑤的反應類型分別是
 
和
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；F的核磁共振氫譜共有
 
峰；
（3）寫出反應⑤的化學方程式
 
．
（4）M與F為同系物，相對分子質(zhì)量比F小14，寫出兩個符合條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括順反異物）
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

類比是一種重要的科學研究方法．某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測Cu（OH）2也具有同樣的性質(zhì)，并對此進行實驗探究：
寫出AgOH與氨水反應的離子方程式
 
．
甲組同學進行如下操作：
向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察顯現(xiàn)象，由此得出Cu（OH）2可溶于氨水的結(jié)論．
寫出生成藍色沉淀的離子方程式：
 

寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：
 

（3）乙組同學向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象．
甲乙兩組同學在對他們的實驗及現(xiàn)象進行比對后，決定對Cu（OH）2與氨水反應的機理進行探究：
該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象．
據(jù)此，有同學認為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl-，致使Cu（OH）2與氨水的反應得以發(fā)生，而指導老師表示這一觀點是不成立的．為了排除Cl-的干擾，該組同學又做了如下實驗：
取一定量上述制得的Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入飽和
 
溶液（填化學式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應的發(fā)生與Cl-無關．
因此，同學們又提出：Cu（OH）2與氨水的反應的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學們進一步探究：
向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成．通過離心的方法得到Cu（OH）2沉淀．將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象．
檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是
 
據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu（OH）2與氨水的反應中，NH4+起著至關重要的作用，且
 
對反應的發(fā)生有影響．
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發(fā)生過程中NH4+的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl（s）?Ag++Cl-．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
（1）向50mL 0.018mol/L的 AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c（Ag+）是
 
mol/L．
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL 0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀
 
（填“是”或“否”）．

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