可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g），改變溫度（其他條件不變）、壓強（其他條件不變）對上述反應正、逆反應速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是（　　）
A、b＞c，正反應為放熱反應
B、b＜c，正反應為吸熱反應
C、a+b＞c，正反應為放熱反應
D、a+b＜c，正反應為吸熱反應
考點：化學反應速率變化曲線及其應用,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由圖象可知，升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則升高溫度，平衡逆向移動；
增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則增大壓強，平衡正向移動，以此來解答．
解答： 解：由圖象可知，升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則升高溫度，平衡逆向移動，所以該正反應為放熱反應；
增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則增大壓強，平衡正向移動，該反應為氣體氣體縮小的反應，所以a+b＞c，
故選C．
點評：本題考查反應速率、化學平衡圖象，明確交點為平衡點，利用溫度、壓強對反應速率的影響分析平衡的移動是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗事實結(jié)論
AH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應反應開始速率不相同
B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應
CNa2S2O3溶液與稀硫酸的反應中，其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
為提供分解1mol KNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（　�。�
A、
58
94
mol
B、
58
94×2
mol
C、
(58×2)
94
mol
D、
(94×2)
58
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中含有的少量HCl
B、
構成鋅-銅原電池
C、
結(jié)合秒表測量鋅與稀硫酸的反應速率
D、
驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（　　）
A、
      氨氣發(fā)生裝置
B、
    氨氣吸收裝置
C、
   氨氣發(fā)生裝置
D、
    氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　　）
實驗內(nèi)容實驗目的
①分別測定0.01mol/L的HCl和H2S的c（H+）比較氯和硫的非金屬性強弱
②混合氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去CO2中少量的SO2
③將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性
④將硫酸銅晶體分別放入濃硫酸和稀硫酸中鑒別濃硫酸和稀硫酸
A、②④B、①③C、①②D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，兩者互為同分異構體的是（　�。�
A、NH4CNO和CO（NH2）2
B、CuSO4?3H2O和CuSO4?5H2O
C、
D、H2O和D2O（重水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構成的非極性分子．根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（　�。�
A、在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵
B、在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應小于B的相對原子質(zhì)量
C、在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等
D、分子中不能含有H原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為單質(zhì)，且為空氣的主要成分之一；D為黃綠色氣體；E為日常生活中應用最廣泛的金屬單質(zhì)之一，其余為化合物．它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的次要產(chǎn)物均已略去．
（1）指出MnO2在反應中的作用：反應①中是
 
劑，反應②中是
 
劑．
（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是
 
；若反應①是在常溫條件下進行，則A是
 
．
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式
 
．
（4）寫出B與F反應的離子方程式
 
．

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