下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
B、用氯化鎂、氯化鋁分別與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C、用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
D、把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：
分析：A．金屬與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，能判斷金屬性的強(qiáng)弱；
B．復(fù)分解反應(yīng)不能用以比較非金屬性強(qiáng)弱；
C．原電池構(gòu)成條件之一是能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可以判斷金屬性的強(qiáng)弱；
D．非金屬之間的置換反應(yīng)，能判斷非金屬性的強(qiáng)弱．
解答： 解：A、鈉與水比鎂與水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，故A能；
B、氯化鎂、氯化鋁溶液中分別滴加足量氨水都生成沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱，故B不能；
C、用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，在石墨上會(huì)看到有銅析出，說(shuō)明鐵可以置換出銅，所以能用來(lái)比較金屬性強(qiáng)弱，故C能；
D、把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，說(shuō)明氯氣把硫置換出來(lái)，所以氯氣非金屬性強(qiáng)，故D能；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，注意判斷金屬性的方法很多，只要合理即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下，22 g CO2含有的原子數(shù)為1.5NA
C、12 g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.5NA
D、0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的c（CH3COO-）提高，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、加水
B、加熱
C、加CH3COONa固體
D、加很稀的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措，其中化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度．COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量．某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣中的COD．主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下：實(shí)驗(yàn)裝置及儀器：
操作步驟：
①用儀器c將20.00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數(shù)粒碎瓷片．
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，安裝回流裝置（如圖所示），從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4-Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)．
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色．
已知：Cr2O72-+14H++6Fe2+═6Fe3++2Cr3++7H2O
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）儀器c的名稱(chēng)：
 
；用儀器c吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當(dāng)
 
時(shí)，立即用食指將管口堵住，將管尖離開(kāi)液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口．
（2）下列有關(guān)操作不正確的是
 
（用相應(yīng)編號(hào)填寫(xiě)）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器b
B．儀器c在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤(rùn)洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時(shí)判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結(jié)束后，要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
（3）在加熱回流過(guò)程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時(shí)請(qǐng)說(shuō)明理由．
 

（4）下列因素對(duì)測(cè)定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有
 
（用相應(yīng)編號(hào)填寫(xiě)）
①硫酸的用量         ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時(shí)間的長(zhǎng)短
（5）實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如圖所示：

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
 

（6）已知：重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c（Cr2O72-）=0.0250mol?L-1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.0100mol?L-1，滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12.00mL，則按上述實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr（O2）=
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用12mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積為
 
 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將
 
（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為
 
mL，除容量瓶還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
和
 
．
（3）配制時(shí)，將量取的濃鹽酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是
 
．
（4）將冷卻后的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用約50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，轉(zhuǎn)移搖勻．（填儀器）
（5）加水至距刻度線
 
處，改用
 
（填儀器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切，最后蓋上瓶塞，搖勻．
（6）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏，偏低還是不變？
A、加水時(shí)越過(guò)刻度線
 
      
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
 

C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 
 
D、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液100mL和0.3mol/L（NH4）2SO4200mL混合后要加入0.4mol/LNaOH多少mL才會(huì)的到澄清的溶液？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、一定條件下，Y可置換出X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、熔點(diǎn)YW2＞XW4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在
 
中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞
 
，打開(kāi)旋塞
 
，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至
 
，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是
 
．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱(chēng)取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為
 
（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g?mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是
 
．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案
 
理由是
 
．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（4）該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="z1umlm1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是
 
．

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