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【題目】S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是

A.該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應B.1mol該有機物與足量溴反應最多消耗4mol Br2

C.該有機物的分子式為C15H21O4D.1mol該有機物與足量Na反應生成生成1mol H2

【答案】D

【解析】

A選項，該有機物含羥基、羧基能發(fā)生取代，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；

B選項，1mol該有機物含有3mol碳碳雙鍵，因此與足量溴反應最多消耗3mol Br2，故B錯誤；

C選項，該有機物的分子式為C15H20O4，故C錯誤；

D選項，羥基和羧基與鈉反應生成氫氣，因此1mol該有機物與足量Na反應生成生成1mol H2，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫硫酸(H2S) 的電離平衡常數為: Ka1(H2S)=9.1×10—8， Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(總)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室溫下向25.00 mL 0.1000 mol·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列說法正確的是

A.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度不斷增大

B.c(Na+ )=c(總)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)

C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)

D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1時: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有幾個（ ）

（1）強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強

（2）將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，氫氧根濃度均減小為原來的—半

（3）如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸的氫離子濃度也是醋酸的2倍

（4）減少反應物的用量，平衡一定逆向移動

（5）離子化合物一定是電解質

（6）非電解質的水溶液一定不能導電

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有25℃時，0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題：

（1）若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)=a mol·L－1，則

c(SO42－)=_____________。

（3）若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是______________。

（4）將足量的AgCl固體分別放入: ①5mL水，②10mL 0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL 0.5 mol·L－1 NaCI溶液，④40mL 0.1mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的物質的量濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：相關物質的溶度積常數見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

現有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4

加入的物質Y是____________（填化學式），調至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-= S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度為2 mol·L－1的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )

A. 通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 蒸發(fā)掉0.5V L水

D. 加入10 mol·L－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是

A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol

B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等

C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應(用離子方程式表示)________設計的原電池裝置。反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________。

（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_________ （填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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