【題目】在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:2Fe2H2OO22Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護(hù)內(nèi)層的鐵不被腐蝕

C. 鐵片腐蝕過(guò)程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2OO24e4OH

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無(wú)數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)總反應(yīng)方程式來(lái)看,鐵失電子,所以鐵發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.鐵片生成的鐵銹是疏松多孔的,不能保護(hù)內(nèi)層的鐵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以氧氣應(yīng)是在正極反應(yīng),而不是負(fù)極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.鐵和碳分布不均勻,所以各個(gè)部分都可以與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度

C. CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3Al2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后,迅速伸入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為W2g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所伸入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是(

A.NaOH溶液,W1=W2B.NaHSO4溶液,W1W2

C.無(wú)水乙醇,W1=W2D.CO,W1W2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化,可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識(shí)的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對(duì)于《原電池》這部分知識(shí)也是如此,如圖是原電池的基本構(gòu)造模型:

1)若ab的電極材料為AlMg。

①若c為稀NaOH溶液時(shí),則a的電極材料為__,該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時(shí),則a的電極材料為___,該極電極方程式為__。

2)對(duì)于原電池的應(yīng)用,以下說(shuō)法正確的是__。

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時(shí),必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構(gòu)成原電池時(shí),負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)

C.構(gòu)成原電池時(shí),作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看,如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線,則不能夠設(shè)計(jì)原電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1氨水中存在如下電離平衡:NH3·H2O NH4OH,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是

A. 加入水時(shí),溶液中c(OH) 增大

B. 加入少量NH4Cl固體,平衡向逆方向移動(dòng),電離平衡常數(shù)減小

C. 通入少量HCl氣體,溶液中c(NH4)增大

D. 降低溫度,促進(jìn)NH3·H2O電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鋁在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。請(qǐng)根據(jù)信息回答:

1)以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

己知:2Al2O3(s)4Al(g)3O2(g) H1=+3351 kJ·mol1

2C(s)O2 (g)2CO(g); H2=-221 kJ·mol1

2Al(g)N2(g)2AlN(s) H3=-318 kJ·mol1

則碳熱還原法合成AlN的熱化學(xué)方程式為_____

2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2,可通過(guò)CO2甲烷化再利用,反應(yīng)原理為:CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H4

常壓下以Ru/TiO2作催化劑,在恒容且容積相同的不同容器中,分別充入10mol CO2H2的混合氣體(體積比14)于不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),第tmin時(shí)分別測(cè)定CH4的體積分?jǐn)?shù),并繪成如圖甲所示曲線。

A、B、C、DE五點(diǎn)中,尚未達(dá)到平衡的點(diǎn)是___,該反應(yīng)的△H4__0(“>”“<”)

350℃時(shí),在2L恒容密閉容器中測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示,則前10 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)___;平衡常數(shù)為____

3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,科學(xué)家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)裝置,成功地以CO2H2O為原料合成了CH4。

①寫(xiě)山銅電極表面的電極反應(yīng)式____。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量__(選填鹽酸硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Pb為第ⅣA元素。常見(jiàn)的化合價(jià)為+2和+4,其單質(zhì)和化合物都有著廣泛的用途。

己知Pb2可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2|形成無(wú)色的11的穩(wěn)定絡(luò)合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)Pb原子價(jià)電子排布式為___

2)碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導(dǎo)電的薄膜,其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于石墨晶體,則多層碳納米管的層與層之間靠___結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)均是無(wú)機(jī)化工品,其沸點(diǎn)按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____

3)在EDTA中,碳原子的雜化方式有_______。組成EDTA的四種元素中第一電離能最大的是____

4Pb(NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是____,寫(xiě)出一個(gè)與該陰離子立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___

5SnPb同為第ⅣA元素。請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角___120°(“>” “<即或”)

6PbTi、O構(gòu)成的晶體可用于制造復(fù)合電子陶瓷,該晶體的晶胞如圖所示,其中Pb、TiO分別位于頂點(diǎn)、體心和面心,該晶體的化學(xué)式為___,若晶胞參數(shù)為a nm,則PbO間的最短距離為___nm,與Pb緊鄰的O個(gè)數(shù)為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)),對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(C)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)

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