下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、用溴水除去CH4中混有的C2H4
B、用加熱蒸干Na2CO3溶液的方法制備無(wú)水Na2CO3固體
C、用分液漏斗分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
D、加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．乙烯和溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷和溴水不反應(yīng)；
B．Na2CO3加熱促進(jìn)水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，實(shí)質(zhì)蒸發(fā)水；
C．苯不溶于水；
D．NH4Cl受熱易分解．
解答： 解：A．乙烯和溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷和溴水不反應(yīng)，所以可以出去甲烷中的乙烯，故A正確；
B．Na2CO3加熱促進(jìn)水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，實(shí)質(zhì)蒸發(fā)水；蒸干得到碳酸鈉固體，故B正確；
C．苯不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；
D．NH4Cl受熱易分解，將原物質(zhì)除掉，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)物質(zhì)的分離、提純、制備和鑒別等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，難度適中，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg（OH）2?Mg2++2OH- 要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH
C、Na2CO3
D、干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫(xiě)出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：
 
．元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有
 
．
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類(lèi)型為
 
．
②該化合物的晶體中存在的作用力有
 
．
A．離子鍵    B．極性鍵   C．非極性鍵    D．范德華力    E．氫鍵    F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為
 
．
（4）在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①H3O+�、赱B（OH）4]-�、跜H3COO  ④NH3　⑤CH4⑥NH4+中存在配位鍵的是（　�。�
A、①②⑥B、①③⑤
C、③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度為T(mén)℃，壓強(qiáng)為1.01×106Pa條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A（g）+B（g）?3C，測(cè)得此時(shí)c（A）=0.022mol/L：壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 c（A）=0.05mol/L；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×106Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 c（A）=0.075mol/L．則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是（　�。�
A、C為非氣態(tài)
B、C為氣態(tài)
C、第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)
D、第三次達(dá)到平衡時(shí) C為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量
 
．
（2）已知C2H2的熱值為50.0kJ，寫(xiě)出表示C2H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
 
．
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
．
③P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的總焓變△H3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依托孕烯是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)依托孕烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、依托孕烯的分子式為C21H28O2
B、依托孕烯能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、l mol依托孕烯最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、依托孕烯能發(fā)生氧化、加成、消去、酯化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液980mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是（　　）
A、950 mL    111.2 g
B、500 mL   117.0g
C、1000 mL   117.0 g
D、1000 mL   114.7 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)土栽培中，需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液．已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方為0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4和1L H2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O為原料配成相同組成的營(yíng)養(yǎng)液需三種溶質(zhì)分別為KCl
 
g；K2SO4
 
g；ZnCl2
 
g．

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