Question

【題目】某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是(　　)

　

A. 該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B. 若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率增大

C. 溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關系為K2>K1

D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. t1時刻反應達到平衡狀態(tài)，此時X減少0.2mol/L，Y減少0.6mol/L，Z增加0.4mol/L，該反應的化學方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，T1時達到平衡所需時間短，速率大，所以T1>T2，升溫Y的體積分數(shù)增大，表明升溫平衡左移，ΔH<0，故A錯誤；B. 該反應為放熱反應，若其他條件不變，升高溫度，平衡左移，X的轉化率減小，故B錯誤；C. T1>T2，升溫平衡左移，K2>K1，故C正確；D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故D錯誤。故選C。