【題目】(1)龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2

步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為_____;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是_______。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。

NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________;使用冷凝管的目的是_____。

3)緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCNˉFe2+。為探究SCNˉFe2+的還原性強(qiáng)弱,該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明___________________;閉合電鍵K后,若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是_____,溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示),該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。

【答案】3Cl2+6OH===5Cl+ClO3+3H2O 緩慢通入Cl2 NaClO堿性溶液 減少水合肼的揮發(fā) 溶液中無Fe3+ Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN- Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 氧化性離子和還原性離子不直接接觸,避免產(chǎn)生沉淀而導(dǎo)致離子濃度降低

【解析】

1)步驟Ⅰ中Cl2NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO,步驟Ⅱ中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼,步驟Ⅲ中分離出水合肼溶液,步驟Ⅳ由SO2Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3

2)為了防止水合肼被氧化,應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液,使用冷凝管的目的是減少水合肼的揮發(fā);

3)先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中無Fe3+,閉合電鍵K后,若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-,溶液變紅的原因是Fe2+-e-=Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是氧化性、還原性離子不直接接觸,避免產(chǎn)生沉淀而導(dǎo)致離子濃度降低。

1)溫度超過40℃,Cl2NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3NaClH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,離子方程式為:

3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O。由于Cl2NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng),為了減少NaClO3的生成,應(yīng)控制溫度不超過40℃,減慢反應(yīng)速率;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是緩慢通入Cl2,故答案為:3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O,緩慢通入Cl2。

2)步驟Ⅱ中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼,由于水合肼具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2,為了防止水合肼被氧化,應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液,所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液,NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng),N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃,使用冷凝管的目的是減少水合肼的揮發(fā),故答案為:NaClO堿性溶液,減少水合肼的揮發(fā)。

3)先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中無Fe3+,閉合電鍵K后,若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-,溶液變紅的原因是Fe2+-e-=Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是氧化性離子和還原性離子不直接接觸,避免產(chǎn)生沉淀而導(dǎo)致離子濃度降低,故答案為:溶液中無Fe3+,Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-,Fe2+-e-=Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,氧化性離子和還原性離子不直接接觸,避免產(chǎn)生沉淀而導(dǎo)致離子濃度降低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)C(s)===2CO(g)  ΔH2

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)3O2(g)===2Fe2O3(s)  ΔH4

3CO(g)Fe2O3(s)===3CO2(g)2Fe(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A. ΔH10,ΔH30B. ΔH20,ΔH40C. ΔH1ΔH2ΔH3D. ΔH3ΔH4ΔH5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有cH+=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+Fe2+、ICl、CO32中的某幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):已知氧化性Fe3+>I2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列判斷正確的是( 。

A.Fe3+I、Cl三種離子一定存在

B.不能確定Na+Cl是否存在,CO32一定不存在

C.Fe3+Fe2+至少有一種

D.該溶液中cCl≥0.3molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中溫度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是(

①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌;

③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+NH4+陽離子的溶液,不能用NaOH溶液鑒別;

④用稀硝酸清洗做附著在試管表面的Ag單質(zhì);

⑤如果皮膚上不慎沾有濃硫酸,應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗;

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2Na2CO3的固體混合物;

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體;

⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則原溶液中含NH4+

A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(變式探究)噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn),也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖,回答下列問題:

(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母,下同。)

A.HCl和H2O B.O2和H2O

C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液

(2)在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO3與NaOH溶液

C.CaCO3與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。

A.濃硫酸 B.生石灰

C.硝酸銨 D.燒堿

(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。

(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內(nèi)充滿NH3)的裝置,引發(fā)噴泉的方法是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

Ⅰ.以圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)若開始時(shí)打開開關(guān)K2,閉合開關(guān)K1,則該裝置為__________(填裝置名稱)。

(2)若開始時(shí)打開開關(guān)K1,閉合開關(guān)K2,則:

①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為____________________。

②對于上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是_________(填序號(hào))。

A.溶液中Na+向B極移動(dòng)

B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2.24L氣體,則外電路上通過的電子數(shù)目約為0.2NA

Ⅱ.以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________________。單位時(shí)間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②從出口D導(dǎo)出的溶液是____(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%,若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。MN的關(guān)系是(  )

A. M>N B. M<N C. M=N D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得

ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O.下列說法正確的是(

A.H2C2O4在反應(yīng)中被還原 B.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

C.ClO2是氧化產(chǎn)物 D.KClO3在反應(yīng)中得到電子

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