【題目】下列離子哪種是最強的氧化劑（ ）

A. Ag＋B. Mg2＋C. H＋D. Cu2＋

【答案】A

【解析】

金屬單質的還原性越強，金屬陽離子的氧化性越弱；根據(jù)金屬活動順序表可知，金屬單質的還原性順序為: Mg> (H)>Cu> Ag，則金屬陽離子的氧化性順序為: Ag+>Cu2+>(H+)> Mg2+，最強的氧化劑為Ag+；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①~⑩為短周期元素，其常見化合價與原子序數(shù)的關系如下圖所示。請回答下列問題。

（1）④、⑩的簡單離子半徑由大到小的順序為_______（填離子符號）。

（2）由上述元素形成的、穩(wěn)定性最好的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

（3）②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生化合反應，所得產物中包含的化學鍵類型為_________________。

（4）⑧、⑩的最高價氧化物的水化物的酸性________＞________（填化學式）。

（5）寫出⑥的單質和⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液之間反應的離子方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體．若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3 ， 另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示．噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系是（不考慮燒瓶內溶質的擴散，氨水的溶質按NH3計算）（ ）
A.溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數(shù)不同
B.溶質的質量分數(shù)相同、溶質的物質的量濃度不同
C.溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都不同
D.溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的說法正確的是（ ）
A.在正極上發(fā)生氧化反應
B.化學性質較活潑的金屬為負極
C.在外電路，電子流出正極
D.是由電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，科學家研制了一種間距為50 nm的“鑷子”，利用它可以操控活細胞中的DNA分子等。下列分散系中分散質的粒子直徑與該“鑷子”間距相近的是( )。

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．
（1）硫酸鋁溶液：（顯性）．
（2）硝酸銨溶液：（顯_性）．
（3）次氯酸鈉溶液：（顯性）．
（4）碳酸氫鈉溶液：（顯性）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5 ， 依次發(fā)生的分解反應為①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）；在2L密閉容器中充入6mol N2O5 ， 加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為8mol，N2O3為3.2mol．則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.32
D.64

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：

（1）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：

Ⅰ．寫出裝置①發(fā)生的化學反應方程式：______。

Ⅱ．若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______。（填字母代號）

Ⅲ．裝置③中的現(xiàn)象是______。

（2）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：

Ⅰ．B裝置的作用是______，X是______。

Ⅱ．能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是______。

（3）實驗結論：__________________________________________。

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