根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)
(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(巳知酸性:亞硫酸 >碳酸)
①接儀器并_________________、加藥品后,打開a關閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是: 。
裝置A中的試劑可以是: 。
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是: 。
(2)驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開b,關閉a。
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是:
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學式填人下表相應位置:
寫出SO2與氯水反應的離子方程式 。
(1) ①檢查裝置氣密性(2分) ②Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(2分)
酸性KMnO4溶液或溴水或飽和NaHCO3溶液(2分) ③Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀(2分)
(2) ②2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O(2分) ③BaSO4(2分) BaSO3(2分)
Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42-+ 4H++ 2Cl-(2分)
【解析】(1)裝置圖組裝好以后,首先要檢驗裝置的氣密性。濃硫酸具有強氧化性,在加熱的條件下能把銅氧化生成硫酸銅、SO2和水。由于亞硫酸的酸性強于碳酸的,所以生成的SO2通入到碳酸氫鈉溶液中,會生成CO2氣體。而碳酸的酸性又強于硅酸的,所以CO2通入到硅酸鈉溶液中,會析出硅酸晶體。為了防止SO2的存在干擾CO2和硅酸鈉的反應,需要在通入硅酸鈉溶液之前,先把SO2除去,可以選擇酸性高錳酸鉀溶液或溴水或飽和碳酸氫鈉溶液等。
(2)H2S中的硫元素處于最低價,SO2能把硫化氫氧化生成單質(zhì)硫,反應式為2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O。氯氣具有強氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,從而產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。氨水和亞硫酸反應生成亞硫酸銨,進而生成亞硫酸鋇沉淀。
科目:高中化學 來源: 題型:
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滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學式 | BaSO4 BaSO4 |
BaSO3 BaSO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2011-2012年安徽省高一下學期期中質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱
根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實驗裝置:
填寫所示儀器名稱A B
(2)實驗步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ;
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 ;
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應的離子方程式是 。
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