Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層
• B、用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO 

  催化劑

   C+NO₂
• C、濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
• D、因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸

Answer 1

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、常溫下，濃硫酸使Al鈍化；
B、CO和NO反應(yīng)是NO為氧化劑，CO為還原劑；
C、濃硫酸具有強氧化性和堿性；
D、濃硫酸在常溫下使鐵或鋁鈍化．

解答： 解：A、常溫下，濃硫酸使Al鈍化，Cu能溶于濃硝酸，所以可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層，故A正確；
B、CO和NO反應(yīng)是NO為氧化劑，N原子得電子，CO為還原劑，C原子失電子，反應(yīng)的方程式為2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂；故B錯誤；
C、濃硫酸具有強氧化性和堿性，所以濃硫酸不能干燥堿性氣體和強還原性氣體，則不能干燥硫化氫、氨氣，故C錯誤；
D、濃硫酸在常溫下使鐵或鋁鈍化，鈍化是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，注意把握濃硫酸和濃硝酸的強氧化性，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．