【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O3比O2穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJmol-1，故A錯誤；

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應為放熱反應，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1，故B正確；

C. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，由于該反應為可逆反應，則平衡時消耗氮氣的物質的量小于0.5mol，即1mol氮氣與氫氣完全反應放出熱量大于38.6kJ，則正確的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <-38.6kJmol-1，故C錯誤；

D. ①4Al（s）+3O2（g）=2A12O3，△H=-2834.9kJmol-1②4Al（s）+2O3（g）=2A12O3，△H=-3119.1gkJmol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②可得：302（g）=203（g）△H=-2834.9kJmol-1-（-3119.1kJmol-1）=+284.2kJmol-1，該反應為吸熱反應，說明氧氣的能量小于臭氧，則氧氣比臭氧穩(wěn)定，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

A.O2在電極b上發(fā)生氧化反應

B.溶液中OH-向電極b移動

C.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3

D.正極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答)；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____，原因是___________________________。

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2與足量的水反應轉移電子的物質的量是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：+CH3CHO+HBr+H2O（鹵烷基化反應）;

++NaX

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：

(1)②的反應類型是________。

(2)寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式(寫2種)_____、_____。

a.能與FeCl3溶液作用顯紫色；

b.能發(fā)生銀鏡反應；

c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為 1：2：1。

(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的結構簡式是__________。

(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式__________。

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【題目】在一密閉容器中，反應：aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡向逆反應方向移動了B. 物質A的轉化率減少了

C. 物質B的質量分數(shù)增加了D. a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。已知N2O5能與水發(fā)生反應，并放出大量的熱。

Ⅰ.一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH。

（1）下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內NO2的生成速率為______________。

（2）反應達到平衡后，若再通入一定量N2O5，達到新平衡時，N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）在溫度T1和T2時，N2O5的濃度與反應時間的關系如圖所示。據(jù)此判斷：T1______T2（填“>”、“<”或“=”，下同），ΔH______0。

Ⅱ.下圖所示裝置，可用于制備N2O5氣體。A是電源的____________（填“負極”或“正極”），電解池的陽極反應式為______________________________________________________。

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 (　　)

A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O

B. Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O

C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-

D. 向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)有下列各組物質：

(A)和；(B)CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C=CH；(C)；(D)和；(E)甲烷和新戊烷

其中____組兩物質互為同系物；_______組兩物質互為同分異構體；______組兩物質互為同一物質；A組第一個物質的名稱是：_________。

(2)寫出1，3﹣丁二烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生1，4﹣加成后的產(chǎn)物的結構簡式：___________。

(3)寫出由甲苯生成TNT(2，4，6﹣三硝基甲苯)的方程式：____________。

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