將下列溶液的pH用有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行調(diào)整后，不會(huì)生成沉淀的是


  1. A.
    用鹽酸將AgNO3溶液的pH調(diào)至3
  2. B.
    用CO2氣將MgCl2溶液的pH調(diào)至6
  3. C.
    用鹽酸將NaAlO2溶液的pH調(diào)至7
  4. D.
    用氨水將明礬溶液的pH調(diào)至10
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液常溫時(shí)的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
＜
＜
0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
＞
＞
0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入
1000
1000
mL
②若用pH=2的鹽酸應(yīng)加入
81.8
81.8
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?四川二模）許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖．

已知：純ClO2易炸，當(dāng)空氣中ClO2的濃度大于10%容易爆炸．回答下列問(wèn)題：
（1）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是
用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH
用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH
；
（2）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a
；（填代號(hào)）
a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．鐵粉
（3）能否將ClO2氣體用SO2氣體稀釋
否
否
（填“能“或“否“），理由是
SO2能與ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
SO2能與ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
；
（4）NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
；
（5）為了測(cè)定NaClO2?3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液
藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格
合格
合格
（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ 鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。

請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為      。

（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒(méi)有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。

寫(xiě)出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①     

②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、I－和SCN－的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      。

Ⅱ 某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過(guò)程，探究脫氮原理。

（4）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是      ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入      （寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH 隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽(yáng)離子分別是      、      。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是      。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是

A.灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體選用瓷坩堝

B.用蒸餾水潤(rùn)濕后的pH試紙測(cè)溶液的pH一定有誤差

C.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體

D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時(shí)，可先將氯化亞錫(SnCl2)溶解在較濃的鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋?zhuān)詈蠹尤肷倭垮a粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省安陽(yáng)市湯陰一中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液常溫時(shí)的pH    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：    實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的    中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是    ．
（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液    0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液    0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入    mL
②若用pH=2的鹽酸應(yīng)加入    mL．

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