Question

A、B、C、D均為中學化學中的常見物質，請根據題中信息回答下列問題：
（1）若它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D（未配平，反應條件略去）．該轉化關系中所涉及的反應為非置換反應，且A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則反應的方程式是

 

．
（2）若它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）．
①該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，鑒別C、D兩種氣體不能選用下列試劑中的

 

（填寫字母編號）．
a．Ba（OH）₂溶液    b．酸性KMnO₄溶液    c．紫色石蕊試液d．H₂O₂與BaCl₂混合液  e．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
②該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C．當參加反應的A、B物質的量之比為3：4時，則反應所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為

 

．
③若該反應為氧化還原反應，A是一種氣體，B、D溶液顯堿性，且D溶液具有強氧化性，則在綠礬溶液中加入少量D溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A、B、C、D均為中學化學中的常見物質，它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D，為非置換反應，若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則A為NH₃，D為H₂O，該反應為氨氣與氧氣的反應；
（2）A、B、C、D均為中學化學中的常見物質，它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D+H₂O，
①為氧化還原反應，若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種，該反應為C與濃硫酸的反應，可利用二氧化硫的漂白性和還原劑區(qū)別；
②為非氧化還原反應，若A是造成溫室效應的主要氣體之一，則A為二氧化碳，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C，所以B為NaOH，D為NaHCO₃，C為Na₂CO₃，當參加反應的A、B物質的量之比為3：4時，利用原子守恒計算C、D的物質的量并比較溶液中各種離子的濃度由大到��；
③若該反應為氧化還原反應，A是一種氣體，B、D溶液顯堿性，且D溶液具有強氧化性，則A為氯氣，B為氫氧化鈉，D為次氯酸鈉，在綠礬溶液中加入少量D溶液，亞鐵離子被次氯酸根氧化；

解答： 解：（1）為非置換反應，若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則A為NH₃，D為H₂O，該反應為氨氣與氧氣的反應，反應為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）①為氧化還原反應，若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種，該反應為C與濃硫酸的反應，可利用二氧化硫的漂白性和還原劑區(qū)別，則
a．與Ba（OH）₂溶液反應，均生成白色沉淀，不能鑒別，故選；         
b．二氧化硫與酸性KMnO₄溶液反應使其褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故不選；　　　　
c．均使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故選；
d．二氧化硫與H₂O₂與BaCl₂混合液反應生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鑒別，故不選；     
e．二氧化硫與酸化的Ba（NO₃）₂溶液反應生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鑒別，故不選，
故答案為：ac；
 ②非氧化還原反應，若A是造成溫室效應的主要氣體之一，則A為二氧化碳，B為NaOH，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C，所以D為NaHCO₃，C為Na₂CO₃，當參加反應的A、B物質的量之比為3：4時，設生成C為x，D為y，則

x+y=3 2x+y=4

，解得x：y=1：2，溶液中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比為1：2，碳酸根和碳酸氫根水解，溶液呈堿性，所以溶液中各種離子的濃度由大到小為Na⁺＞HCO₃^-＞CO₃^2-＞OH^-＞H⁺，
故答案為：Na⁺＞HCO₃^-＞CO₃^2-＞OH^-＞H⁺；
③若該反應為氧化還原反應，A是一種氣體，B、D溶液顯堿性，且D溶液具有強氧化性，則A為氯氣，B為氫氧化鈉，D為次氯酸鈉，在綠礬溶液中加入少量D溶液，亞鐵離子被次氯酸根氧化，反應的離子方程式為6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃ ↓+4Fe³⁺+3Cl^-，
故答案為：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃ ↓+4Fe³⁺+3Cl^-；

點評：本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物知識，較好的考查學生分析能力、計算能力及知識綜合應用能力，答題時要注意熟記常見元素化合物知識，題目難度中等．