將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5．則稀釋后溶液的體積大小關(guān)系為
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋相同倍數(shù)的溶液中醋酸中氫離子濃度大于鹽酸．
解答： 解：醋酸是弱電解質(zhì)、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋相同倍數(shù)的溶液中醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，要使稀釋后溶液中pH相等，則醋酸需要水體積大于鹽酸，要使pH=3的鹽酸稀釋后溶液pH=5，根據(jù)氫離子濃度相等，知鹽酸要稀釋100倍，則鹽酸稀釋后溶液體積為1000mL，
故答案為：a＞b=1000mL．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生逆向思維能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來我省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．
請根據(jù)這一主題和題意，用下列選項(xiàng)的標(biāo)號進(jìn)行填空．
A．二氧化碳        B．乙醇         C．二氧化硫        D． 燃料電池
（1）推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治
 
污染．
（2）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是
 
．
（3）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．解決能源短缺問題的一種方法是尋找新能源，有一種能源來源于綠色植物，能稱得上“綠色能源”，它是
 
．
（4）研制開發(fā)
 
汽車，消除機(jī)動車尾氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．
（2）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，該物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（3）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為
 
；同溫同壓下，同質(zhì)量的氨（NH3）和硫化氫氣體的體積比為
 
．
（4）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則含1mol Cl-的該混合物的質(zhì)量是
 
g．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH
 
11（填“＞”“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
 
NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl　②（NH4）2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?div id="xmurzsa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用
 
 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是
 
點(diǎn)對應(yīng)的溶液；
③25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小王同學(xué)準(zhǔn)備用NaCl配制980mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL；
（2）用天平稱取NaCl固體
 
克．小王同學(xué)還想通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中是否含有Cl-，請你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭▽懟瘜W(xué)式），并寫出其相應(yīng)離子方程式．
溶質(zhì) 加入試劑 離子方程式
Cl-
 
 
（3）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低或無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時，若眼睛仰視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH降低
B、鋅是化學(xué)電源的正極
C、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D、鹽橋中的陽離子向鐵電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，平常常數(shù)大說明（　�。�
A、反應(yīng)物平衡濃度較大
B、反應(yīng)物平衡濃度較小
C、生成物平衡濃度較大
D、生成物平衡濃度較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或方法正確的是（　　）
A、除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣
B、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌
C、除去NaCl固體中的泥沙：溶解，過濾
D、除去水中的汽油：蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、2g/mol
B、1g/mol
C、4g/mol
D、8g/mol

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同步練習(xí)冊答案