下列粒子對水的離子平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、H+
B、Cl-
C、NH4+
D、OH-
考點：水的電離
專題：
分析：酸或堿都抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，強酸根離子不促進(jìn)也不抑制水電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：水是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡H2O?H++OH-，
A．根據(jù)水的電離方程式知，氫離子或氫氧根離子都抑制水電離，故A不選；
B．氯離子不電離出氫離子或氫氧根離子，也不水解，所以不影響水的電離，故B選；
C．銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，所以促進(jìn)水電離，故C不選；
D．根據(jù)水的電離方程式知，氫離子或氫氧根離子都抑制水電離，故D不選；
故選B．
點評：本題考查水的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡原理是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、14.3%B、12.5%
C、87.5%D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、用茚三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸
B、中和滴定實驗中，用于盛放待測液的錐形瓶洗凈后未干燥不會影響測定結(jié)果
C、現(xiàn)代儀器分析中，常用質(zhì)譜儀、元素分析儀、紅外光譜儀等測定有機物結(jié)構(gòu)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求對如圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空，a、b為惰性材料．
（1）對上述兩個裝置進(jìn)行必要的聯(lián)接在圖中畫出來，并能符合下列現(xiàn)象．
（2）在A圖中，使銅片上冒氣泡，電極反應(yīng)式：鋅板：
 
；銅板：
 
．
（3）在B圖中，使a極析出銅，電極反應(yīng)式：a極：
 
；b極：
 
．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值
 
（升高、降低、不變），加入一定量的
 
后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)放置在空氣中，不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�
A、Na
B、NaCl
C、NaOH
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說法中一定正確的是（　�。�
A、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性
B、Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A、中和時所需NaOH的量
B、電離程度
C、H+的濃度
D、CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B、若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，2v正（H2）=3v逆（NH3）
D、加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖錯誤的是（　　）
A、磷原子
B、鈉離子
C、氧離子
D、氫離子

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