Question

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如右圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應(yīng)式是_________；

Zn②極上的電極反應(yīng)式是____________________。

（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________；

 

Answer 1

【答案】

(8分）（每空1分，最后一空2分）

（1）電解池；陽(yáng)極 ； Zn-2e^-= Zn²⁺； Cu²⁺+2e^-= Cu。

（2）原電池；負(fù)極；  Zn+CuCl₂= ZnCl₂+Cu。

【解析】

試題分析：（1）如果把電鍵K接A，有外接電源，是電解池，和電源的正極相連的Zn①極是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：

Zn═Zn²⁺+2e^-，故答案為：電解池；陽(yáng)；Zn═Zn²⁺+2e^-；

（2）轉(zhuǎn)換電鍵K到C，沒(méi)有外接電源，是原電池，Zn①極失電子，所以為負(fù)極，Zn②極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-→Cu，故答案為：原電池；正；Cu²⁺+2e^-═Cu；

（3）進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，Zn①極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+CuCl₂═Cu+ZnCl₂，Zn②極上析出了銅，形成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：負(fù)極：Zn-2e^-→Zn²⁺，正極：Cu²⁺+2e^-═Cu。

故在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)腐蝕；化學(xué)腐蝕。

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大。