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下列相關反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、Cl2與FeSO4溶液反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B、等體積、等物質的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；
B．Ca（HCO3）2和NaOH等物質的量反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．酸性的高錳酸鉀具有強的氧化性能夠氧化雙氧水生成氧氣；
D．過量SO2通入NaClO，在酸性環(huán)境下被氧化生成硫酸和氯化鈉．
解答： 解：A．Cl2與FeSO4溶液反應，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A正確；
B．等體積、等物質的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應，離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
D．過量SO2通入NaClO溶液中，離子方程式：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質、熟悉離子方程式書寫的方法是解題關鍵，解題時注意反應物用量多少對反應的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗與對應示意圖的關系正確的是（　�。�
A、
NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量
B、
AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量
C、
明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至過量
D、
澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關“焰色反應”說法中正確的是（　�。�
A、非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C、NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
D、焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（　　）
A、加熱試管時，先均勻加熱，后集中加熱
B、用排水法收集氣體后，先撤酒精燈后移出導管
C、制取氣體時，先裝藥品后檢驗裝置氣密性
D、稱量NaOH固體時，先在托盤上各放兩張完全相同的紙，再加藥品

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.04mol?L-1HCN溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），已知混合溶液中c（CN-）＜c（Na+），則下列關系中，正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（HCN）+c（CN-）=0.04 mol?L-1
C、c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）
D、c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
A、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
B、根據(jù)反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C、根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為干冰及其晶體的結構模型，下列有關分析正確的是（　�。�
A、構成干冰的微粒是C原子和O原子
B、CO2為極性分子
C、干冰溶于水時有共價鍵要生成
D、干冰中只存在微弱的分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4極易爆炸，此時氧氣和甲烷的體積比為（　�。�
A、1：4B、1：2
C、1：1D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下①2.24L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（　�。�
A、體積②＞③＞①
B、物質的量 ②＞③＞①
C、質量③＞②＞①
D、氫原子個數(shù)③＞②＞①

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