【題目】某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)達到平衡?s小容器體積,重新達到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動

D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,達到平衡時放出熱量QkJ

【答案】B

【解析】

試題分析:根據(jù)勒夏特列原理,無論B的狀態(tài)如何,縮小體積,壓強增大,盡管平衡會逆向移動,但最終C的濃度還是會增大,所以B有可能是氣體,故A錯誤;根據(jù)化學(xué)平衡的定義,平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1,故B正確;若B為氣態(tài),保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故C錯誤;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全生成產(chǎn)物,所以放出的熱量小于QkJ,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一名同學(xué)把4.48 L(已折算成標準狀況下)某有機物蒸氣在O2中充分燃燒,然后讓產(chǎn)物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的燒杯,如圖所示:

實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)無水CuSO4變藍,干燥管和洗氣瓶共增重18 g,澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清。請根據(jù)實驗回答下列問題:

1O2要過量的原因是: 、____________________________________________。

2)若該有機物只含CH兩種元素,且不含任何官能團,也不含脂環(huán),則該有機物的分子式為_______,它可能屬于_______(填序號)。

A.烷烴 B.苯的同系物 C.芳香烴 D.烴的衍生物

該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式為:

3)若該有機物分子中含有一個氧原子,則它可能是哪幾類物質(zhì)?請各舉一例,填寫于下表中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請同答下列問題:

1)元素W在周期表中的位置是________XR2的電子式為____。

2)單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。YW的氫化物沸點高的是_______(寫化學(xué)式),原因是___________________

3YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌全部溶解。

(1)測上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用離子方程式表示)

(2)取少量上述溶液于試管中,加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,甲認為已變質(zhì),乙認為他的結(jié)論不科學(xué),理由是

(3)假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4中的一種或兩種組成,設(shè)計試驗方案,進行成分檢驗,請在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液,品紅溶液,酸性高錳酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置。

步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中,加入少量的酸性高錳酸溶液溶液。

若酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明試劑含有

,反之則無。

步驟3:另取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴加 溶液。

如果有白色沉淀生成,則說明其中有Na2SO4,已經(jīng)變質(zhì);如果沒有白色沉淀生成,則說明其中沒有Na2SO4。

(4)經(jīng)實驗檢驗后,確實已變質(zhì),現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下:

①配制250ml 約02molL-1 Na2SO3溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水溶解,將溶液轉(zhuǎn)入 ,洗滌,定容,搖勻。

②滴定:準確量取2500ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中,將005molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml (填酸式或堿式)滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)= (只列出計算式,不要求算出結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。濃縮海水中的Br-、Mg2+可通過一系列工藝流程提取出來。

(1)圖是采用膜分離技術(shù)淡化海水的示意圖,淡化膜可讓水分子通過,而海水中其他離子不能通過。加壓后,左側(cè)海水中增加的是 (填字母)

A溶質(zhì)質(zhì)量

B溶劑質(zhì)量

C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(2)在濃縮海水中通入氯氣,生成Br2,有關(guān)的離子方程式是________ _____,該反應(yīng)中的氧化劑是_____________,生成的Br2可用熱空氣法吹出的原因_____________。

(3)從海水中提取鎂的主要步驟如下:

①操作a是

②試劑X是 ,A與X反應(yīng)的離子方程式

③為檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留,實驗操作是

④生產(chǎn)出的鎂在運輸途中應(yīng)防雨淋,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于官能團的判斷中說法錯誤的是(

A.醇的官能團是羥基(﹣OH)

B.羧酸的官能團是羥基(﹣OH)

C.酚的官能團是羥基(﹣OH)

D.烯烴的官能團是碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的同位素,它的氯化物XCl2 2.22g 溶于水配成溶液后,加入1molL-1AgNO3 溶液40 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子,求:

1X元素在周期表中的位置是_____________

2)寫出XCl2的電子式_________________;

3)把X的單質(zhì)放入水中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入BaHCO32溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

AA1Cl3 BNa2O CNaAlOH4 DSiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作和實驗事故處理不正確的是

A. 用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近盛放氨氣的裝置,檢査是否漏氣

B. 濃硫酸沾在皮膚上,立刻用稀氫氧化鈉溶液沖洗

C. 液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中,并加少量水進行水封

D. 為防止被氧化,FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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