下列關于16O和18O說法正確的是（　�。�
A、16O2與18O2互為同素異形體
B、16O與18O是氧元素的兩種核素
C、通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D、16O與18O核外電子排布方式不同
考點：同位素及其應用
專題：
分析：16O和18O是互為同位素的兩個原子，它們都是氧元素的核素，它們形成的單質(zhì)不是互為同素異形體而是同一種物質(zhì)（從化學性質(zhì)的角度看），它們的核外電子排布相同，所以它們形成的單質(zhì)的化學性質(zhì)相同，16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核中的中子數(shù)發(fā)生改變，這是核反應，不是化學變化，據(jù)此分析選擇即可．
解答： 解：A、16O和18O是互為同位素的兩個原子，它們形成的單質(zhì)不是互為同素異形體而是同一種物質(zhì)，故A錯誤；
B、16O和18O它們都是氧元素的核素，故B正確；
C、16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核中的中子數(shù)發(fā)生改變，這是核反應，不是化學變化，故C錯誤；
D、16O和18O是互為同位素的兩個原子，它們都是氧元素的核素，它們具有相同的電子式，它們的核外電子排布相同，故D錯誤，
故選B．
點評：本題主要考查的是核素的概念，同素異形體的概念等，明確氧元素的兩種核素間的關系（質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同）是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生上述反應，達到平衡：
（1）此時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）若恒容下升高溫度，則混合氣體的相對分子質(zhì)量
 
；密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將
 
；（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源危機是制約現(xiàn)代社會發(fā)展的嚴重問題，開發(fā)和利用新能源是中國立足自身解決能源困擾的重要舉措之一．背景材料：①2005國際油價飆升，新型納米金屬燃料面世；②2006年1月1日，“蘇北五市”全面推廣使用乙醇汽油；③到2010年，江蘇省將打造成為全國最重要的太陽能產(chǎn)業(yè)基地；④生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化所得高級脂肪酸甲酯．下列說法正確的是（　�。�
A、乙醇汽油的推廣使用大大降低了國際市場的原油價格
B、生物柴油燃燒不會產(chǎn)生二氧化碳，是一種清潔能源
C、石油是一種清潔安全的可再生能源
D、納米金屬燃料表面積大，易引發(fā)，能量釋放快

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國科學家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結構呈“V”形，如圖所示．以下有關該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A、每個該離子中含有35個質(zhì)子和36個電子
B、該離子中只含有非極性鍵
C、該離子中含有2個π鍵
D、N5+與PCl4+互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、71g Cl2與23g Na充分反應時共轉(zhuǎn)移電子2NA
B、標準狀況下，NA個分子所占的體積都約是22.4L
C、20℃，常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA
D、1L 0.1mol/L KClO3溶液中所含的Cl-為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硅酸膠體通常帶正電
B、直徑為1nm---100nm的微粒是膠體
C、在標準狀況下，1mol苯的體積約是22.4L
D、在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關系是（　�。�
A、C1＞C2
B、C1=C2
C、C1＜C2
D、2 C1=C2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、將0.2mol/L的NH3?H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH＞7，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）?C（CO32-）═6.82×10-6 mol?L-1
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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