水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E 
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法 
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法 
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性 

AB

解析試題分析：A．在圖中可看出：A、D、E是在25 ℃水的電離平衡曲線；三種物質(zhì)的Kw相同；B是在100℃水的電離平衡曲線產(chǎn)生的離子濃度的關(guān)系；C在A、B的連線上，由于水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大則圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E。正確。B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小�？刹捎迷谒屑尤肷倭克岬姆椒āＵ_。C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，由于水的離子積常數(shù)增大，所以可采用升高溫度的方法。錯(cuò)誤。D．若處在B點(diǎn)時(shí)，由于Kw=10—12。 pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L, pH＝12的KOH, c(OH-)=1mol/L,若二者等體積混合，由于n(OH-)> n(H+),所以溶液顯堿性。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溫度對(duì)水的電離平衡的影響及有關(guān)溶液的酸堿性的計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
①體系的壓強(qiáng)不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(      )

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度
B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0
D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)A+3B2C來說，下列反應(yīng)速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 
B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變 
C．恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小 
D．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，反應(yīng)放出的熱量不變 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是

A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法正確的是（  ）
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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