Question

現有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大．A原子約占宇宙中原子總數的88 6%，A⁺又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式

 

．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是

 

．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個離子方程式表示）

 

．
（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl₂溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應的離子方程式

 

．
（5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是

 

．
a．熱穩(wěn)定性：H₂S＞SiH₄    b．離子半徑：Na⁺＞S^2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負性：C＞H
（6）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃燒熱

 

（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大．A原子約占宇宙中原子總數的88 6%，A⁺又稱為質子，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性，則C為N元素、Y為NH₃；E是短周期元素中電負性最小的元素，則E為Na；H、C、N、Na四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，則D為O元素，據此解答．

解答：解：五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大．A原子約占宇宙中原子總數的88 6%，A⁺又稱為質子，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性，則C為N元素、Y為NH₃；E是短周期元素中電負性最小的元素，則E為Na；H、C、N、Na四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，則D為O元素，
（1）H、Na兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物為NaH，屬于離子化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的NaOH溶液，反應先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后氧化得到氫氧化鐵，看到的現象是：先有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：先有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；
（3）NH₃與水反應生成一水合氨，再電離產生銨根離子越氫氧根，其水溶液呈堿性，NH₃水溶液顯堿性的原因是：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺，
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺；
（4）向酸性PdCl₂溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有CO，根據氧化還原反應可知CO被氧化物為CO₂，根據元素守恒可知有水參加、還生成HCl，反應的離子方程式為：CO+PdCl₂+H₂O=Pd+CO₂+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：CO+PdCl₂+H₂O=Pd+CO₂+2Cl^-+2H⁺；
（5）a．非金屬性S＞Si，熱穩(wěn)定性：H₂S＞SiH₄，故a正確；
 b．電子層越多離子半徑越多，故離子半徑：Na⁺＜S^2-，故B錯誤；
c．N元素原子2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，故第一電離能N＞O，故c正確；
d．非金屬性越強電負性越大，故元素電負性：C＞H，故d正確，
故答案為：b；
（6）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
甲醇的燃燒熱為1molCH₃OH完全燃燒生成二氧化碳氣體與液態(tài)水放出的熱量，液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低，由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱大于192.9kJ/mol；
已知水的氣化熱為44kJ/mol，可得：③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol，
根據蓋斯定律，②-①+3×③得：3H₂（g）+

3

2

O₂（g）=3H₂O（l）△H=-373.9kJ/mol，
則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol，
故答案為：大于；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，題目比較綜合，涉及元素周期律、電子式、離子方程式、熱化學方程式等，（6）為易錯點，學生容易忽略表示氫氣“燃燒熱”的熱化學方程式，難度中等．