【題目】WXY、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( )

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中X作原電池正極

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWXY

【答案】C

【解析】

A. W不斷溶解,說(shuō)明W失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以裝置甲中W作原電池負(fù)極,A說(shuō)法正確;

B. 裝置乙中,Y 的質(zhì)量增加,說(shuō)明溶液中銅離子在Y極得電子生成銅單質(zhì),Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,B說(shuō)法正確;

C. W極有氣體生成,說(shuō)明氫離子得電子,生成氫氣,裝置丙中cH+)減小,C說(shuō)法不正確;

D. 甲裝置中金屬W不斷溶解,W是負(fù)極,活潑性WX;乙裝置中Y 的質(zhì)量增加,Y是正極,活潑性XY;丙裝置中W上有氣體產(chǎn)生,W是正極,活潑性ZW;所以四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>ZWXY,D說(shuō)法正確;故答案為:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH="==" Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12ClO+ H2OHClO+ OH

C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g),某研究小組將4moX2molY置于一容積不變的密閉容器中,測(cè)定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表所示,下列判斷正確的是(

t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時(shí),v(X)=v(Z)

C.6min時(shí),容器中剩余1.4 mol Y

D.若反應(yīng)過(guò)程中,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖象說(shuō)法正確的是

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B. ②表示25℃時(shí),用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過(guò)量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí), n (Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液,溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是

A. 測(cè)定中和熱

B. 比較Cu2+、Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

D. 比較溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______(填字母序號(hào))。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液

c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________(填“I”)。

②滴定開(kāi)始前,0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中,V=10時(shí),溶液中的c(H+)_________c(OH-) (填“>”、“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)。

3)下表為某同學(xué)所測(cè)25℃時(shí),甲、乙兩種溶液的pH。

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L

25℃時(shí),等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后,所得溶液的pH:甲_____乙。

4)煤炭工業(yè)中經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生大量SO2,為防止污染環(huán)境,常采用吸收法進(jìn)行處理。以下物質(zhì)可用于吸收SO2的是____________。

A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2

5)下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離常數(shù)

化學(xué)式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

電離

常數(shù)

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

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以下反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是___________。

A Na2CO3溶液吸收少量SO2CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-

B 漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-

C 次氯酸鈉溶液吸收少量SO2ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-

D 醋酸除水垢中的CaCO32CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下甲醛是一種無(wú)色、有特殊刺激性氣味的氣體,易溶于水,是世界衛(wèi)生組織(WHO)確定的致癌物和致畸形物之一。我國(guó)規(guī)定:居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m3。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下方法測(cè)定某居室空氣中甲醛的含量(假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體):

1)測(cè)定原理:KMnO4(H+)溶液為強(qiáng)氧化劑,可氧化甲醛和草酸,反應(yīng)的離子方程式為:

4MnO4-+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O

2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

2)測(cè)定裝置:部分裝置如圖所示(a、b為止水夾)

3)實(shí)驗(yàn)步驟:

檢查裝置氣密性(氣密性良好)。

___________(填儀器名稱(chēng))準(zhǔn)確移取20.00 mL 2.00×103mol·L—1的高錳酸鉀溶液(過(guò)量)于廣口瓶中并滴入36mol·L-1H2SO4溶液備用。

2.00×10-3mol·L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于_____________(填儀器名稱(chēng))中備用。

打開(kāi)a,關(guān)閉b,用注射器抽取100mL新裝修的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a,打開(kāi)b,再緩緩?fù)苿?dòng)注射器,將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中,使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4(共5次)。如果壓送氣體時(shí)速度過(guò)快,可能會(huì)產(chǎn)生什么不利后果?___________。

將廣口瓶中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中(潤(rùn)洗廣口瓶23次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶)。如果沒(méi)有潤(rùn)洗,所測(cè)甲醛的含量將_________(填偏高、偏低、無(wú)影響);

用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液;記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。本實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑?_________(填是或否),滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________。

再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。

4)數(shù)據(jù)處理:分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30(室內(nèi)始終保持通風(fēng)換氣狀況)對(duì)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得以下三組數(shù)據(jù)(每次實(shí)驗(yàn)所取的KMnO4溶液均為 20.00mL):

裝修后

n

草酸溶液(mL

甲醛的濃度

mg/m3

1

2

3

平均值

1

15.86

15.72

15.67

15.75

7

26.17

26.36

26.38

26.27

30

49.05

48.98

49.02

48.95

設(shè) KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1,KMnO4溶液的體積為v1(mL),草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,草酸溶液的平均體積為v2(mL)則:計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛濃度(mg/m3)的代數(shù)式為__________(用c1c2 、v1、v2表示),利用表中數(shù)據(jù)計(jì)算第30天室內(nèi)空氣中甲醛濃度為_______mg/m3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:

已知:高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2Na2CO3O2→Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)

回答下列問(wèn)題:

1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫(xiě)成氧化物的形式:__,高溫氧化時(shí)可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫(xiě)出一條即可)

2Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實(shí)驗(yàn)室中,操作a所用到的玻璃儀器有__。

3Na2CrO4中鉻元素化合價(jià)為__;生成1molNa2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

4)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1,廢水處理后達(dá)到國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物,充分燃燒,消耗氧氣的量相同的是

A. C3H4C2H6B. C3H6C3H8O

C. C3H6O2C3H8OD. C3H8OC4H8O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案