在相同溫度和壓強下，將32g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對大小判斷正確的是（　�。�
A、Q1＜Q2
B、Q1＞Q2
C、Q1=Q2
D、無法確定
考點：反應熱的大小比較
專題：化學反應中的能量變化
分析：相同條件下（32g，同溫同壓），這樣的反應物和生成物之間的能量差應為定值，化學反應中的能量變化主要是以熱能的形式表現(xiàn)出來．
解答： 解：在相同的溫度和壓強下S的反應熱是一個定值．將32g硫分別于純氧中和空氣中完全燃燒，在同溫、同壓下，同質(zhì)量的硫完全燃燒放出的總能量相同，所以放熱的速率不同而總量相同，所以Q1=Q2．
故選C．
點評：本題考查了反應前后能量變化與反應物和生成物能量有關(guān)，題目較簡單，側(cè)重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸和醇發(fā)生的反應一定是酯化反應
B、濃H2SO4在酯化反應中只起催化劑的作用
C、欲使酯化反應生成的酯分離并提純，可以將彎導管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離
D、酯化反應中一般是羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基上的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今有反應2H2+O2═2H2O（KOH為電解質(zhì)），設計成燃料電池，則負極通的應是
 
，正極通的應是
 
，電極反應式負極
 
、正極
 
．
（2）若把KOH改為H2SO4作電解質(zhì)，即：2H2+O2═2H2O，則電極反應式負極：
 
，正極：
 
．
（1）（2）的介質(zhì)不同，反應后各溶液的pH變化依次為
 
，
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特別原理解釋的是（　　）
A、加入催化劑能加快NH3轉(zhuǎn)化為NO
B、配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸
C、往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多
D、往醋酸鈉溶液中加入純醋酸，可以抑制CH3COONa的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體
B、膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙
C、利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
D、濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量的單位是
 
 摩爾質(zhì)量的單位是
 
氣體摩爾體積單位是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

升高溫度反應速度加快的主要原因是（　�。�
A、活化分子的百分數(shù)增加
B、活化能增加
C、單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加
D、分子運動速度加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)下列技術(shù)手段或儀器在化學研究中應用的說法，不正確的是（　�。�
A、用元素分析儀確定有機物中所含的元素
B、用質(zhì)譜．紅外光譜．核磁共振譜等方法研究有機物的結(jié)構(gòu)
C、用電子天平可直接稱出某個分子或原子的質(zhì)量
D、用同位素示蹤法研究化學反應的歷程

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大（稀有氣體除外），含C元素的物質(zhì)焰色反應為黃色，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D的最外層電子數(shù)是B最外層電子數(shù)的一半，B、C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）寫出以上元素符號A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．
（2）E在元素周期表中的位置是：第
 
周期，第
 
族．
（3）D單質(zhì)與A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液反應，其反應的化學方程式為
 
．

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