Question

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（　　）
①該溶液的pH=4；
②升高溫度，溶液的pH增大；
③此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7； 
④加水稀釋后，各離子的濃度均減�。�
⑤由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍；
⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大．

• A、②④⑥
• B、①④⑤
• C、②⑤⑥
• D、②④⑤

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，
①該溶液的pH=-l_gc（H⁺）；
②升高溫度，促進(jìn)HA電離；
③此酸的電離平衡常數(shù)=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

； 
④加水稀釋后，溶液中c（OH^-）增大；
⑤該溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L；
⑥電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變．

解答： 解：室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，
①該溶液的pH=-l_gc（H⁺）=-l_g10^-4=4，故正確；
②升高溫度，促進(jìn)HA電離，則溶液中c（H⁺）增大，溶液在pH減小，故錯誤；
③此酸的電離平衡常數(shù)=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故正確； 
④加水稀釋后，促進(jìn)HA電離，HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H⁺）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大，故錯誤；
⑤該溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L，溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，所以由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故正確；
⑥電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)pH、電離平衡常數(shù)的計算方法即可解答，注意：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的電離程度無關(guān)、溶液酸堿性無關(guān)、溶液濃度無關(guān)，難點是該溶液中水電離出氫離子濃度的計算．