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【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比是

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1

【答案】B

【解析】

試題分析：第一份中發(fā)生反應NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入鹽酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，兩份粉末中發(fā)生反應最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據鈉元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根據氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反應后兩份粉末中實際消耗的HCl的物質的量之比為1mol：1mol=1：1，質量之比是1：1，即選項B正確。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密度為0.910g/cm3氨水，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為

A．小于12.5% B．大于12.5% C．等于12.5% D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是

A. 淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物

B. 酶是一類特殊的蛋白質，是生物體內重要的催化劑

C. 從牛奶中提取的酪素，可以用來制作食品和塑料

D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：

2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H＋（水相）

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式 。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；加入有機萃取劑的目的是 。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG（液化石油氣）作為汽車的燃料，其主要目的在于（ ）
A.防止石油短缺
B.降低成本
C.減少對大氣的污染
D.加大發(fā)動機的動力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法能改善空氣質量的是(　　)

A. 以煤等燃料作為主要生活燃料

B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D. 限制使用電動車

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相關數(shù)據如下表所示：ΔH＜0，相關數(shù)據如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol A2、3mol B2

2mol AB3

2mol AB3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應的平衡常數(shù)K＝

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L－1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應速率/mol·L－1·min－1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是 （ ） （ ）

A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol / L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是 ( )

A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-

B．當加入35 mL鹽酸時，產生CO2的體積為224 mL

C ．A點溶液中的溶質為NaCl、Na HCO3

D．混合物中NaOH的質量0.60g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（ ）
A.HNO3
B.AgNO3
C.氯水
D.H2SO4

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