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14．化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是溴、苯、鐵．
（2）寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：一是導(dǎo)氣，二是冷凝、回流反應(yīng)物的作用．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有淺黃色生成（填現(xiàn)象），反應(yīng)的離子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓．
（5）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因?yàn)殇灞饺苡形捶磻?yīng)的溴緣故．純溴苯為無色液體，它比水密度大．簡(jiǎn)述獲得純凈的溴苯應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：加入氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，靜置分層，分液取下層溶液．．

分析 （1）苯和液溴在鐵粉催化作用下制備溴苯；
（2）苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，據(jù)此寫方程式；
（4）苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則生成溴化氫，溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，若發(fā)生加成反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生溴化氫，加入硝酸銀無現(xiàn)象；
（5）純溴苯為無色液體，密度比水大，溴苯溶有未反應(yīng)的溴，而呈褐色；除去混入溴苯中的溴，可加入氫氧化鈉溶液，再分液．

解答 解：（1）制備溴苯，則燒瓶A中裝的物質(zhì)為苯與液溴、鐵，
故答案為：溴、苯、鐵；
（2）苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式：；
故答案為：；

（4）苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則生成溴化氫，溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，離子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓，若發(fā)生加成反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生溴化氫，加入硝酸銀無現(xiàn)象；
故答案為：淺黃色沉淀；Br-+Ag+=AgBr↓；
（5）純溴苯為無色液體，密度比水大，溴苯溶有未反應(yīng)的溴，而呈褐色；除去混入溴苯中的溴，可加入氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，靜置分層，分液取下層液，
故答案為：溴苯溶有未反應(yīng)的溴；無；液；重；氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，靜置分層，分液取下層液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溴苯的制取，把握反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸氫鉀溶液反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O2−2+2H2O═4OH-+O2↑
D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO−2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實(shí)驗(yàn)可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比，也可制得純凈的氯化鉀．根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白．

（1）調(diào)整零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽向（填左、右）右旋動(dòng)．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量Y g的表面皿，為了準(zhǔn)確稱取W g樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊（如圖1所示），下面他的操作應(yīng)該是小心加入藥品，使指針指向刻度中央．

（3）加入的A是K2CO3，檢驗(yàn)A是否過量的方法是取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成．
（4）過濾時(shí)，某學(xué)生的操作如圖2，請(qǐng)用文字說明圖中的錯(cuò)誤是玻璃棒沒有靠三層濾紙一側(cè)和漏斗末端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁（寫兩處即可）．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是稀鹽酸．應(yīng)該加入過量的B物質(zhì)，理由是為防止引入碳酸鉀雜質(zhì)．
（6）為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴濾液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀，表示沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是CaCO3．
（8）該混和物中氯化鉀與氯化鈣質(zhì)量比的計(jì)算式是100W−111W2111W2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O△_Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為膠體的電泳．
②向其中滴加稀硫酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，后溶解變?yōu)辄S色溶液．
（3）提純此分散系的方法叫滲析，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實(shí)驗(yàn)中必須多次更換水或放入流動(dòng)水中，直至檢驗(yàn)不到氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）△?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑                         
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶，放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，再向試管中滴加酚酞溶液
3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體
B浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅
C反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)步驟     1      2      3      4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（2）請(qǐng)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性強(qiáng)弱順序是Na＞Mg＞Al．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋的上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知甲苯苯環(huán)上的二溴代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（　�。�
A．3種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2和PCl5B．HClO和SO2C．P4和COS（羰基硫）D．SiO2和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放
置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣（體積比為1：4）反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CH4+4Cl2光照→CCl4+4HCl
（2）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是B（填字母序號(hào)）
A．升高  B．降低  C．不變  D．無法確定
（3）試解釋U形管右端的玻璃管中水柱變化的原因反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量減小，且生成的HCl能夠溶解于水中，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低．

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