下列各組離子反應可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化鐵和鹽酸
C、次氯酸和氫氧化鈉
D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：離子反應可用H++OH-═H2O表示，說明參加反應的酸、堿都是強電解質，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的強電解質，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應的離子反應方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．該反應的離子反應方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B錯誤；
C．該反應的離子反應方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉能電離出氫離子，氫氧化鈉是可溶性強電解質，所以該反應的離子反應方程式為H++OH-═H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子反應方程式的判斷，氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質要寫化學式，熟悉離子方程式的書寫規(guī)則及電解質的強弱和可溶性是解本題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質用途的說法正確的是（　�。�
A、鋁、鐵都是活潑金屬，用這些材料制成的容器不能盛裝任何酸
B、次氯酸鈉溶液具有強氧化性，用于環(huán)境殺菌和消毒
C、明礬溶液呈酸性，它可以用作凈水劑和發(fā)泡劑
D、二氧化硫具有強還原性，可用于某些物質漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的敘述中不正確的是（　�。�
A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強
B、以非極性鍵結合的分子，不一定是非極性分子
C、判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是，具有極性鍵且分子構型不對稱、鍵角小于180°的非直線型結構
D、非極性分子中，各原子間都應以以非極性鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、強堿性溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
C、含有較多Cl-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
D、澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C、電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種說法中，正確的是（　�。�
A、氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿
B、所有的鹽電離時只能生成酸根陰離子和金屬陽離子
C、氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等
D、電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物一定是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B、使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
C、c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B、14g CnH2n中含有的共用電子對數(shù)為NA
C、1.4g的乙烯和丙烯混合氣體中約含有0.1NA碳原子
D、標準狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NA

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